必修二第二章第1节化学能与热能 课前预习学案 一、预习目标 初步掌握课本上的有关基础知识 二、预习内容 1、物质中的原子之间是通过 相结合的。化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。断键和成键都伴随着能量的变化。当物质发生反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物的化学键要 能量。 如：2H→H-H 436 kJ能量 H-H→2H 436 kJ能量 C-H→C+H 415kJ能量 CH4→C+4H 吸收 kJ能量 2、化学反应中能量变化的主要原因是： ， 断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，物质的化学反应与体系的能量是 发生的。各个物质因为具有不同的组成、结构，所含 不同，反应时能量变化也就不同。 3、一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于 和 相对大小。 4、化学反应中的能量变化通常表现为_____的变化 5、化学反应中必须遵循的两条基本规律_____ 6、实验 仪器 药品 实验2--2 7、中和热的定义_____ 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 疑惑点 疑惑内容 课内探究学案 一、学习目标 1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据 2、会判断吸热和放热反应 3、掌握吸热演示实验的基本知识 学习重难点：理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据；会判断吸热和放热反应 二、学习过程 ㈠化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学键与放热吸热反应的关系 当拆开所有反应物中的化学键吸收的总能量_____(填大于或小于)形成所有产物中的化学键放出的总能量时，为_____（填放热或吸热反应）,反之为_____ 2、化学能与反应放热吸热的关系 一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于 和 相对大小。 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，吸热或者放热。吸热反应和放热反应与反应物和生成物总能量的关系如下： 吸热反应：反应物的总能量 生成物的总能量 放热反应：反应物的总能量 生成物的总能量 (3)以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图 ㈡化学能与热能的相互转化 1、实验2--2 实验2--2 仪器 药品 反应条件 化学方程式 现象 玻璃棒的作用 吸热还是放热反应 2、(1)常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多数的化合反应；(CO2+C2CO为吸热反应)③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧化反应 (2)常见的吸热反应：①大多数的分解反应；②以下几个反应是吸热反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O ；CO2+C2CO ；C+H2OCO+H2 ⑶记住常见的吸热反应其它为放热反应 注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是--化学变化。 某些常见的热效应：(a)放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中属于放热反应的是 。吸热：铵盐溶于水。 (b)反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。 (四)当堂检测 1. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2、下列说法中错误的是 ( ) A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 3、已知反应：X + Y =M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( ) A.X 的能量一定高于 M B.X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 C.Y 的能量一定高于 N D.因为该反应是放热反应，故不必加热反应就一定能发生 4、已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
