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江西省赣州市十一县(市)2013届高三上学期期中联考试题

日期:2024-11-26 科目: 类型:高中试卷 查看:37次 大小:2458608B 来源:二一课件通
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    可能相对原子质量:O:16 H:1 K:39 Mn:55 Cu:64 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 S:32 Na:23 一、选择题(每小题3分,共16小题,合计48分) 1、下列变化规律不正确的是 ( ) A.温度升高,水的电离平衡向右移动 B.加水稀释时,醋酸钠的水解平衡向左移动 C.增大压强,对醋酸的电离平衡影响不大 D.向氯化铁溶液中加入氧化钠,水解平衡向右移动 2、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- 3、若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) ①标准状况下,2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA ②标准状况下,a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 NA ③电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g ④7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA ⑤常温下,7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA ⑥标况下22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA ⑦ 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA A.①④⑦ B.②⑤⑥ C.③④⑤ D.②⑤ 4、下列判断中一定正确的是( ) A.等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1 B.等质量的O2与O3中,氧原子的个数比为3∶2 C.分别用H2O2、KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1∶2 D.10mL 0.3mol·L-1NaCl与30mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1∶3 5、 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是: ( ) ① 氧化剂是H3AsO3; ② 还原性:Cl->As;③ 每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol;④ M为OH-;⑤ SnCl62-是氧化产物。 A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③ 6、在容积为2L的密闭容器中,有反应:mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g),经过5分钟达到平衡,此时各物质的变化为A减少为a mol /L,B的平均反应速率VB = a/15 mol/ (L min), C增加2a / 3 mol/L,这时若增加系统压强,发现A与C的百分含量不变,则m:n:p:q为( ) A.3:1:2:2 B.1:3:2:2 C.1:3:2:1 D.1:1:1:1 7、2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液,恰好使溶中的SO42-完全沉淀;向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )mol·L-1 A. B. C.  D. 8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.用KIO3 氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH- B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: NH4+ +OH-NH3↑+H2O C.将过量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+ D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O 9、下列有关叙述正确的是(  ) A.铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象 B.金属钠除保存在煤油中,也可以保存在汽油中 C.湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应,如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜 D.涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施 10、FeS2结构类似于Na2O2,与酸反应时生成H2S2,H2S2类似于H2O2,易分解。实验室用稀盐酸制取H2S时,某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用,当FeS2反应完后,不可能生成的物质是:( ) A.H2S B.S C.FeS D.FeCl2 11、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是 A.c (K+) + c (H+) = c (HC2O4-) + c (OH-) + c (C2O42-) B.c (C2O42-) < c (H2C2O4) C.c ... ...

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