吉林省扶余一中2012-2013学年高二上学期期末考试试题

本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 第I卷 （50分） 注意事项 1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3．本试卷共25小题，每小题 2 分，共 50 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 可能用到的相对原子质量：Cu-64 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 H-1 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项正确） 1．下列说法中，正确的是 （　　） A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 C.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关 2．下列有关水的电离的说法正确的是 （ ） A．将水加热，KW增大，pH不变 B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大 C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小 D．向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大 3.在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 （　　） ①加NH4Cl固体　 ②加NaOH溶液　 ③加HCl　 ④加CH3COOH溶液　 ⑤加水　 ⑥加热煮沸 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 4.下列离子方程式中，属于水解反应的是 （　　） A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO＋H2OHCO＋OH－ C．CO2＋H2OHCO＋H＋ D．HS－＋H2O.S2－＋H3O＋ 5.下列说法正确的是 （ ） A．相对分子质量相同的物质是同种物质 B．相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物。 C．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体 D．分子中含有碳与氢元素的化合物是烃类 6.下列各种镀有金属保护层的铁板，当镀层破损时相同的普通环境中，最易被腐蚀的是（ ） A. 镀锌铁（白铁） B. 镀锡铁（马口铁） C. 镀银铁 D. 镀铜铁 7.已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-―2e―＝PbSO4， 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2 e―＝PbSO4＋2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl―制得Cl2 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是 （ ） A. 2.5 mol B. 2 mol C. 1 mol D. 5 mol 8．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱 和NaCl溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力 的消毒液，设计了如右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主 要成分判断正确的是 （ ） A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl C．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl D．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl 9．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A． 196.64kJ B． ＜196.64kJ C． 196.64kJ／mol D． ＞196.64kJ 10.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3．3=2，则此反应可表示为 （ ） A．3A+B=2C B．A+3B=2C C．2A+3B=2C D．A+B=C 11.下列叙述正确的是 （　　） A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b B．若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 12．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中 ... ...