第二单元 到实验室去：探究酸和碱的化学性质 同步学案 初中化学鲁教版（五四学制）九年级全一册（2022年）

第二单元 到实验室去：探究酸和碱的化学性质 学习目标 1、通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。 2、初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 3、初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。 学习重难点 【学习重点】 （1）进一步认识酸、碱的化学通性。 （2）学会借助酸碱指示剂、pH试纸或pH计检验溶液的酸碱性。 【学习难点】 化学方程式的书写、记忆。 学习过程 做好准备 1、你需要准备以下实验用品： （1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、pH计； （2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）、氯化钠溶液； （3）镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液； （4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒、镊子。 2、你在开始实验之前需要了解： （1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法； （2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。 动手实验 一、酸、碱与指示剂作用 【实验步骤】 （1）在洁净的点滴板上或小试管中分别滴加5~6滴稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液。 （2）在干燥、洁净的玻璃板或白瓷板上放5片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取上述5种溶液，点到pH试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出并记录溶液的pH。 （3）向上述5种溶液中分别滴加1~2滴石蕊试液，观察并记录溶液颜色变化情况。 （4）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。 【实验现象与结果】 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 氯化钠溶液 pH 石蕊试液 酚酞试液 【实验结论】 酸性溶液能使紫色石蕊 ，无色酚酞 ，其pH 7； 碱性溶液能使紫色石蕊 ，无色酚酞 ，其pH 7； 中性溶液都 （填“能”或“不能”）使石蕊、酚酞试液变色，其pH 7。 二、酸碱中和反应 【实验步骤】 在一只烧杯中加入约20 mL稀盐酸，用pH计测定其pH；然后边向其中滴加氢氧化钠溶液，边测定溶液的pH，分析溶液酸碱性变化情况。 【实验现象与结果】 滴加氢氧化钠溶液前的pH 滴加氢氧化钠溶液结束后的pH 溶液酸碱性变化情况 【实验结论】（用相应的化学方程式表示） . 三、酸、碱的其他化学性质 【实验步骤】 （1）在4支试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1 2 mL稀盐酸，观察现象。将稀盐酸换成稀硫酸，重复上述实验步骤并观察现象。 （2）在3支试管中分别加入1 2 mL氯化铜溶液、碳酸钠溶液和生锈铁钉，然后向试管中分别滴加1 2 mL氢氧化钠溶液，观察现象。将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，重复上述实验步骤并观察现象。 【实验现象与结果】 镁条 石灰石 生锈铁钉 碳酸钠溶液 稀盐酸 稀硫酸 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 生锈铁钉 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 【实验结论】（用相应的化学方程式表示） Mg＋2HCl== Mg＋H2SO4== CaCO3＋2HCl== CaCO3＋ H2SO4== Fe2O3＋6HCl== Fe2O3＋3H2SO4== Na2CO3＋2HCl== Na2CO3＋H2SO4== CuCl2＋2NaOH== CuCl2＋Ca(OH)2== Na2CO3＋ Ca(OH)2== 反思交流 1、实验中你使用的是试管还是点滴板 你认为使用哪种仪器更方便 在酸碱中和反应的实验中，为什么优先选用pH计而不是pH试纸来测定溶液的pH？ 。 2、你的探究过程顺利吗 有哪些成功的经验要与同伴分享？有哪些教训值得大家引以为戒？ 。 达标检测 1.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是( ) A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6 2.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ） A.Fe与稀 B.与稀 ... ...