武汉市部分重点中学2012～2013学年度上学期高二期末测试 化学 试 卷（100分） 命题人：武汉开发区一中 马德松 审题人：张溯尧 可能用到的相对原子质量H 1，O 16 ，S 32， Na 23，Cu 64， Fe 56， Cl 35.5 , Ag 108，N 14，C 12。 说明：选择题均为单选，每小题3分（共48分）。 1．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）。 A纯锌跟稀硫酸溶液 B纯锌+稀盐酸 C粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 D粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液 2、可确认发生了化学平衡移动的是( ) A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 3、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（??? ） A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定?? B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定 D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定?? 4.下列说法正确的是 A、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 B、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 C、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。 D、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属 5、实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°.由此可见，BeCl2属于 Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由极性键构成的非极性分子 Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．由非极性键构成的非极性分子 6．主族元素A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级 上的电子数分别为 ( ) A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6 7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 8.关于氢键，下列说法正确的是 （ ） Ａ．每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 9．反应aX(g) + bY(g) cZ(g)；△H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（ ） A． a+b < c, Q > 0 B．a+b < c, Q < 0 C． a+b > c, Q > 0 D．a+b > c, Q < 0 10、下列说法正确的是 ( ) A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5 C．硫离子的结构示意图为： D．基态碳原子的电子排布图： 11．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4 +2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液： 2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是 A. 氧化性：KMnO4 ＞K2MnO4 ＞O2 B. 根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子 C. 第二步电解时阴极周围pH减小 D. 第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 12．一定条件下存在下列平衡： 2A(g) B(g)； △H < O在测定A的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是( ) A．温度150℃、压强5.05×104 Pa B．温度150℃、压强4.04×105 Pa C．温度25℃、压强1.0 1 × 105 Pa D．温 ... ...
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