天津市塘沽一中、汉沽一中、大港一中2012-2013学年高一上学期期末联考

 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Si-28 K-39 Al-27 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A．氯化钠溶液　　 B．新制氯水 C．漂白粉　　　 D．液氯 2．下列既是离子反应又是氧化还原反应的是 A．CuO +2HCl == CuCl2 + H2O B. CaCO3 CaO + CO2↑ C．Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ D．H2 + CuO Cu + H2O 3．当亚硝酸（HNO2）作还原剂参加反应时，可能生成的产物是 A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3 4．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐 A．①②　　　　 B．②③ C．③④ D．②③⑤ 5．下列叙述中不正确的是 A．过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口? C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热 6．下列物质存放方法错误的是 A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B. 氢氧化钠溶液保存在橡胶塞的细口瓶中 C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 金属钠存放于四氯化碳中 7．下面关于硅的叙述中，正确的是 A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料 8．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3 ⑦NaAlO2 A．①⑤ B．②③④⑥⑦ C．①②③④ D．全部 9．下列说法正确的是 A．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高 B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 C．浓硝酸盛放在无色试剂瓶中 D．绿色食品是不含任何化学物质的食品 10．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．烧杯中溶解NaOH后，未经冷却，立即转移至容量瓶 C．溶解NaOH的烧杯没有洗涤 D．向容量瓶中加水定容时仰视刻度线 11．下列各组物质中，不是按下图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 选项 a b c A Fe FeCl3 FeCl2 B AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 C Si SiO2 H2SiO3 D HNO3 NO NO2 12．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为 A．(y－2x)/a mol·L－1　 B．(y－x)/a mol·L－1 C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－1 13．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中 ② 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL ③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 14． 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A A B C D 15．下列化学反应的实验现象结论描述正确的是 A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠 B．钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质 C．SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀，即生成BaSO3固体 D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成了HCl气体 16．下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaHCO3（Na2CO3）溶液 Ca(OH)2溶液 过滤 B CO2（SO2） NaOH溶液 洗气 C Fe （Al） 盐酸 过 ... ...