福建省泉州一中2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题

说明： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 请将全部答案填到答卷中。 第Ⅰ卷 （选择题 共44分） 在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。 1．下列属于强电解质的是（ ） A．H2S　　 　B．CH3COONH4　　 　　C．Cu　 　　　D．NH3·H2O 2．下列有利于反应自发进行的是（ ） ①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 3．下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是（ ） A．青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用 B．在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀 D．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用 4．下列说法中，正确的是（ ） A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 B．不溶性盐是弱电解质 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多 5．下列变化能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 工业生产合成氨时一般选择在500℃的温度下进行 B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C. 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 D. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 6．反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（ ） A．增大水蒸气的浓度 B．将压强减小至原来的一半 C．添加催化剂 D．将反应温度升高至1200 K 7．氢氧燃料电池是一种新能源。如图为氢氧燃料电池示意图。 下列说法不正确的是( ) A．a极是正极，b极是负极 B．该装置能将化学能转化为电能 C．电子由a极通过导线流向b极 D．供电时总反应为2H2+O2=2H2O 8．有关工业合成氨的反应：N2+ 3H2 2 NH3的说法不正确的是( ) A．该反应为可逆反应，故在一定条件下N2和H2不可能全部转化为NH3 B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 C．一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 D．在利用上述反应生产NH3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 　 9．常温下，将0.1 mol·L-1盐酸溶液与0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( ) A．1.7　　　 B．2.0　　 　 C．12.0　 　　　 D．12.4 10．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是（ ） A．pH等于5的醋酸溶液　　　　　　 B．一定浓度的NaOH溶液 C．一定浓度的NaHSO4溶液　　　　　 D．一定浓度的NH4Cl溶液 11．一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ） ①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 A．①③⑤ B．①③④ C．②④⑥ Ｄ．②⑤⑥ 12．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 C．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L 13．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（ ） A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：H2一2e－＝2H+ B．用铁棒作阳极、碳棒作阴 ... ...