第7章 第3节 几种重要的盐导学案（3课时）

第3节 几种重要的盐（一） 【预习目标】 1．了解盐的概念、分类和溶解性。 2．通过学过的酸碱知识，能归纳盐的化学性质。 3．了解常见盐的性质和用途。 【预习导学】 1．归纳酸、碱、盐的溶解性规律。 酸：（初中常见的酸）_____。 碱：_____；其余全不溶。 盐：_____盐、_____盐、_____盐、_____盐都能溶于水； 盐酸盐_____不溶，其余都能溶； 硫酸盐_____不溶，其余都能溶； 碳酸盐可溶只有钾盐、钠盐、铵盐，碳酸镁微溶，其余均_____。 2．写出下列反应的化学方程式。 (1) BaCl2溶液与稀硫酸反应： _____； (2)石灰水与纯碱溶液反应： _____； (3)铁与硫酸铜溶液反应： _____； (4)氯化钙溶液与纯碱溶液反应： CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl。 总结：盐能与_____、_____、_____、_____发生化学反应。 【知识点拨】 ①复分解反应发生的条件是：两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成；②NaCl是盐，但盐不一定就是指NaCl，它是一类物质的统称；③盐是金属离子和酸根离子组成的化合物，但不一定含金属元素。(注意：NH4＋) 【考点详析】 知识点1 盐的组成与分类 【例1】下列各物质属于钠盐的一组的是 ( ) ①KNO3 ②NaCl ③CuSO4 ④Na2CO3 ⑤NaOH A．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②④ 【点拨】由钠离子与酸根离子组成的化合物称为钠盐。选D。 解题规律：了解盐的组成和分类是关键。 【变式】 1．下列物质中属于盐的是 ( ) A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4 D．Na 2．下列关于盐的说法中正确的是 ( ) A．盐是金属离子与酸根离子组成的化合物，所以盐中一定含金属元素 B．盐其实就是指NaCl C．盐溶液不一定呈中性，还有可能呈酸性或碱性 D．盐只能通过酸和碱反应得到 知识点2 盐的性质 【例2】下列各组物质，能在pH＝1.5的溶液中大量共存且形成无色溶液的是 ( ) A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4 C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl 【点拨】A中BaCl2会和Na2SO4生成难溶于水的白色沉淀，B中Na2CO3呈碱性，在pH＝1.5的酸性溶液中不能大量存在，C中CuSO4呈蓝色，所以本题正确答案选D。 解题规律：所谓在溶液中能大量共存，就是所给物质不能发生化学反应，同时在解题时要注意题给条件的限制，譬如本题中限定酸性溶液并且要是无色溶液。只有抓住了这些“关键词”，才能帮我们排除干扰，找出正确答案。 【变式】 3．下列各组中两种物质混合后，溶液质量不发生改变的是 ( ) A．锌和硫酸铜溶液 B．碳酸钠溶液和稀盐酸 C．氢氧化钠溶液和稀硫酸 D．硫酸铜溶液和烧碱溶液 【课后巩固】 1．下列常见的盐中，既难溶于水也难溶于酸溶液的是 ( ) A．氯化镁 B．碳酸钙 C．氯化银 D．硫酸钾 2．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是( ) A．NaCl B．Mg(OH)2 C．CaO D．NaOH 3．有A、B、C三种化合物，已知A是强酸，B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，能发生以下反应，B、C混合，生成蓝色沉淀；A、C混合，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E。试推断：B的化学式为_____，C的化学式为_____，E的化学式为_____。 4．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验： 请回答下列问题： (1)操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必须有_____；使用托盘天平进行称量前，应先检查_____。 (2)在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是_____。 (3)为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有_____；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为_____。 5．某化学兴趣小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。 (1)该反应的化学方程式为__ ... ...