河南省淇县一中2012-2013学年高一下学期第一次月考试题（9科9份）

可能用到的相对原子质量：H 1；Li 7 ；O 16；Na 23；K 39；Rb 85；Cs 133 选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1.为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位化学家是 A.拉瓦锡 B.波尔 C.门捷列夫 D.道尔顿 2.我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为 A.23 B.55 C.78 D.133 3.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是 A.第IIA族中无非金属元素 B.第IA族元素单质均能与水反应生成H2 C.0族中无金属元素 D.金属元素的种类比非金属元素多 4.简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中用 表示质子或电子，用 表示中子。则下列有关①、②、③的叙述中正确的是 ① ② ③ ①、②、③互为同位素 B、①、②、③互为同素异形体 C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子 D、①、②、③具有相同的质量数 5.下列说法中正确的是(　) A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族 D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了 6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　） A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 7.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　） 族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 c d 三 a b e f A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 8.两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（　） A.两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子 C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子 9.下列递变情况中不正确的是（　） A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多 B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高 C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大 D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强 10.下列每组物质中含有化学键类型相同的是（　） A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 11. 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z- C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W 12. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S 13. 下列叙述正确的是 A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2 B．离子化合物中一定不含共价键 C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m－nR D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等 14. X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 15.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序 ... ...