一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意) 1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气 2. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 （ ） A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C.8、18、18、18 D. 8、8、18、18 3. 电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在（ ） A．N层 B．M层 C．L层 D．K层 4.HBr分子的电子式为（ ） 5.下列排列顺序正确的是（ ） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：HClO4＞H2SO4＞ H3PO4 ④最高正价：F＞O＞N A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 6.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．N4属于一种新型的化合物 B．N4转化为N2属于物理变化 C．N4的摩尔质量为56 D．N4与N2互为同素异形体 7.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 8.下列说法正确的是（ ） A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 9. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 （ ） A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8 10.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（ ） A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR 11.下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（ ） A.原子的最外电子层都有8个电子 B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布 C.通常条件下，化学性质非常不活泼 D.原子核外电子的排布都达到了稳定结构 12. 当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（ ） A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同一种物质 13．下列各组物质中，两者互为同分异构体的是（ ） A．2CaSO4·H2O和CaSO4·2H2O B．CuSO4·3H2O与CuSO4·5H2O C．CH3CH2OH与CH3OCH3 D．H2O与D2O（重水） 14.下列说法中，不正确的是 （ ） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中.不一定存在着共价键 c. 原子晶体中，只存在共价键 D．含有离子键的化合物才是离子化合物 15．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期 ⅣA族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( ) A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．其常见价态为+4、-4 C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小? 16．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ） A． B为第二周期的元素 B．C为VA族元素 C． 三种元素都为非金属元素 D．B是化学性质最活泼的非金属 17．已知下列元素的半径为： 原子 N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） A．1.10 ×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m 18．对照元素周期表, 下列叙述中不正确的是: （ ） 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 19．目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期， ... ...
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