可能用到的相对原子质量： H:1、Mg:24、C:12、O:16、S:32、Cl:35.5、Na:23、Ca:40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共48分） 1、、、、H+、H2是 （ ） （A）氢的五种同位素 （B）五种氢元素 （C）氢的五种同素异形体 （D）氢元素的五种不同粒子 2、下列各微粒中, 核外电子总数相等的是（ ） （A）Na和Na+ （B）N2 和 CO2 （C）NH4+ 和 H3O+ （D）H2S 和 H2O 3、下列电子式正确的是（ ） 4、某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是：（ ） （A）第1、2或3周期元素 （B）最高正化合价为+2 （C）IIA族元（D）金属元素 5、A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数 大小是：（ ） （A）B＜A （B）A＜B （C）B=A （D）A=B+2 6、R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是：（ ） （A）R的最高正化合价是+5 （B）R是第二周期第ⅤA族的元素 （C）R的氢化物分子式是RH3 （D）R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性 7、下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ） （A）I、Br、Cl （B）Al、Si、P （C）O、S、Na （D）C、N、B 8、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ） （A）可溶于水 （B）有较高的熔点 （C）水溶液能导电 （D）熔融状态能导电 9、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ( ) （A）将SO2通入水中 （B）烧碱溶于水 （C）将HCl通入水中 （D）硫酸氢钠溶于水 10、下列说法正确的是（ ） （A）共价化合物中可能含有离子键 （B）离子化合物中可能含有共价键 （C）非金属元素间不可能形成离子化合物 （D）分子中一定存在共价键 11、A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） （A）ECDBA （B）DBCAE （C）EBADC （D）ABCDE 12、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是( ) （A）(A－N)mol （B）(A－N)mol （C）(A－N＋m)mol （D） (A－N＋m)mol 13、X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（ ） （A）Z可以电离 （B）Z的电子式为 （C）X形成＋2价阳离子 （D）Z可以表示为XY2 14、最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（ ） （A）与C60中普通碳原子的化学性质不同 （B）与14N含的中子数相同 （C）是C60的同素异形体 （D）与12C互为同位素 15、下列物质属于分子晶体的是（ ） （A）熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电 （B）熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 （C）能溶于水，熔点812.8℃，沸点是1446℃ （D）熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3 16、A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 ( ) （A）n+8 （B）n+18 （C）n+32 （D）n+20 17、下列判断错误的是 ( ) （A）沸点：NH3>PH3>AsH3 （B）熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 （C）酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 （D）碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 18、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（ ） （A）第七周期第0族 （B）第六周期第ⅡA族 （C）第七周期第ⅦA族 （D）第八周期第ⅠA族 19、下列叙述中正确的是（ ?? ） （A）除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 （B）除短周期外，其他周期均有18个元素 ... ...
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