四川省乐山一中2012-2013学年高二下学期第一次段考化学试题（无答案）

乐山一中2012-2013学年高二下学期第一次段考 化学试题 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题包括17小题，每小题3 分，共51分。每小题只有一个选项符合题意) 1． 过程的自发性的作用是 A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 2. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 3．在室温下，下列等体积酸与碱的溶液混合后，pH一定小于7的是 A．pH=3的HNO3与pH=11的KOH B.pH=3的HCl与pH=11 Ba(OH)2 C．pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2 4. 下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是 ① pH ＝ 0的盐酸 ② 0.1 mol／L的盐酸 ③ 0.01 mol／L的NaOH溶液 A．1∶10∶100 B．0∶1∶12 C．14∶13∶12 D．14∶13∶2 5. 在恒温恒压下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO（g） + O2(g) 2NO2(g) △H＞0 , 不能说明已经达到平衡状态的是: A.正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等 B.反应容器中压强不随时间的变化而变化 C.混合气体颜色深浅保持不变 D.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化 6．已知0.1mol/L的CH3COOH(aq)中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液c(H+)/c(CH3COO-) 变大，可以使用的方法是 A.加入少量NaOH(s) B.加入少量CH3COONa(s) C.加入少量冰醋酸 D.不断加入食盐水 7、某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g) ΔH>0 （正反应为吸热反应）， 右图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响。试判断图中Y轴可以表示 A．平衡混合气中R的质量分数 B．达到平衡时G的转化率 C．平衡混合气中G的质量分数 D．达到平衡时L的转化率 8. 将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积 A.a=b=100 mL B.a=b=1000 mL C.a＜b D.a＞b 9． 在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150℃，同时向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI (a＞b)，当反应2 HI (g) H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是 A．从反应开始达到平衡，所需时间tA＞tB B．平衡时 C(I2)A＝ C(I2) B C．平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：A＞B D．HI的平衡分解率aA＝aB 10. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg{c(H＋)／c(OH－)}。下列表述正确的是 A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0 C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0 D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2 ( 7－pH) 11.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡时，测得A， B， C物质的量之比为2:2:1。若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B．平衡不会发生移动 C．Ｃ的质量分数增大 D．Ｃ的质量分数减小 12．在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是 A.Fe3＋、NO3-、Cl－、Na＋ B.Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋ C.NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3- D.Cl－、SO42-、K＋、Na＋ 14．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A.该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 15. 有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的盐酸溶液，将①加热蒸发至体积一半；向②中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；③不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗 ... ...