浙江省余姚市第五中学2012-2013学年高一下学期期中考试试题

浙江省余姚市第五中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题 一、选择题（本题共有25小题，每小题2分，共50分） 1．十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现分子间作用力 2.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是 A、硫的还原性 B、SO2的漂白性 C、硫的漂白性 D、SO2的还原性 3．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 　 A.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化 C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 4．下列说法中，正确的是 A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大 5. 下列离子方程式正确的是 A. 将CuO加入稀硫酸中 CuO+2H+=Cu2++H2O B. 盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸 Ba2++SO42-=BaSO4↓ D. 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+= Cu2++H2↑ 6．下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是 A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少 B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应 C．1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多 D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高。 7．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是??????????? A．半导体材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料???? D． 制催化剂的材料 8．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以4 2He形式存在。下列说法正确的是 A．4 2He原子核内含有4个质子 B．3 2He和4 2He互为同位素 C．3 2He原子核内含有3个中子 D．4 2He的最外层电子数为2，金属性较强 9．下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 10．下列各项中，正确的是 A．Na的原子结构示意图： B． N2分子的结构式： N=N C．HCl的电子式： D．中子数为1的氢原子符号：1 1H 11．元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是 A．该元素的原子序数为6 B．该元素所有原子的质子数均为6 C．该元素所有原子的中子数均为6 D．该元素的相对原子质量为12.01 12．下列气体中都能能浓硫酸干燥的一组是（ ） A、N2 SO2 Cl2 B、SO2 H2S CO2 C、NH3 HCl SO2 D、SO2 NH3 CO2 13.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素 （ ） A．是非金属元素 B．是稀有气体元素 C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素 14．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．H2O B．HCl C．NaCl D．NaOH 15．下列各项比较中，正确的是 A．原子核外电子数：H>O>Al B．元素非金属性：F>Cl>Br C．热稳定性：PH3>H2S>HC1 D．碱性：LiOH>NaOH>KOH 16．下列有关元素周期表的说法中不正确的是 A．Na处于第三周期 B．Br处于第VⅡA族 C．第ⅤA族元素全部是非金属元素 D．第五周期共有18种元素 17．已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述 正确的是 A．离子半径 C2—＞D—＞B+ ... ...