高中化学人教版（新课标）选修4 第三章第一节 弱电解质的电离 一、单选题 1．（2020高二下·金华期末）下列属于强电解质的是（ ） A．Al B．CH3OH C．CH3COOH D．BaSO4 2．（2020高三上·蚌埠月考）已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确的是（ ） A．它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4 B．它溶于水所得的溶液中共有4种离子 C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4·2H2O N2H5＋·H2O＋OH－ D．常温下，向0.1 mol·L－1的N2H4溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大 3．（2020高三上·安徽月考）25℃下，向20.00 mL 0.1 mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH－)的负对数[－lgc水(OH－)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A．M点溶液中：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－) B．水的电离程度：P>N＝Q>M C．N、Q两点溶液pH值均等于7 D．溶液中 ：M
c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D．在25℃，Ksp(AgCl)约为1×10－10，Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12，向均为0.1 mol/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，CrO42－先沉淀 5．（2020·珠海模拟）化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。(已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10–5，Kb为CH3COONa的水解常数)，下列说法正确的是（ ） A．混合溶液加水稀释，c(OH–)减小 B．25℃时，Ka(CH3COOH)＜Kb(CH3COO–) C．c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H＋) D．向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液pH基本不变 6．（2020·宣城模拟）常温下，向 浓度均为 和 的混合溶液中滴加 的 ，测得混合溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积 的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列说法正确的是（ ） A．常温下， 的 比同浓度 的 大 B． 过程中水的电离程度先减小后增大 C． 点溶液中， D． 点时， 7．（2020·柯桥模拟）已知：在室温下有以下平衡： 编号 平衡方程式 平衡常数 ① HCN H++CN- Ka= 1×10 -10 ② H2O H++OH- Kw=1×10 -14 ③ CN-+H2O HCN+OH- K =？ 则下列判断错误的是（ ） A．①的ΔS >0， ΔH>0 B．用标准 NaOH 溶液滴定浓度约为 0.01mol L－1HCN，可用甲基橙做指示剂 C．0. 2mol L－1 的 HCN 溶液中加入等体积的 0.1mol L－1NaOH 溶液，则该溶液呈碱性 D．0. 2mol L－1 的HCN 溶液中加入等体积的 0.1mol L－1NaOH 所得的混合溶液中： 2c(H+)+ c(HCN) = 2c(OH-)+c (CN- ) 8．（2020高二下·桂林期中）常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的锥形瓶中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。 已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。 下列说法正确的是（ ） A．实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小 B．实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L C．实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)