粤教版九年级化学下册8.4 常见的盐第2课时 盐的化学性质 复分解反应发生的条件课件(共30张PPT)

(课件网) 8.4 常见的盐 第八章 常见的酸、碱、盐 第2课时 盐的化学性质 复分解反应发生的条件 5 典型例题 4 课堂小结 3 新课讲授 2 课堂导入 1 知识回顾 1 知识回顾 一、几种常见盐的用途 名称 氯化钠（_____） 碳酸钙（_____） 俗称或主要存在 _____的主要成分 _____的主要成分 性状 ___色晶体，易溶于水，有___味；溶液呈____性 多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；___溶于水，能溶于酸 主要用途 _____、制生理盐水、制化工原料 _____，制熟石灰、珍珠首饰，炼钢、炼铁、制水泥的原料 CaCO3 食盐 石灰石、大理石　 NaCl 白 咸 中 不 作调味品 建筑材料 名称 碳酸钠（_____） 碳酸氢钠（_____） 俗称或 主要存在 　_____、苏打 _____ 性状 白色晶体、风化成粉末，_____溶于水，水溶液呈_____性 _____色粉末，能溶于水，水溶液有弱的_____性，较易_____ 主要 用途 造纸、制_____，用于印染工业，制玻璃、瓷砖等 中和胃酸的药物、发酵剂、灭火剂的原料 NaHCO3 纯碱　 小苏打 易 碱 白 碱 分解 Na2CO3 洗涤剂、洗衣粉 二、盐的组成和分类 1.组成：由_____离子和____离子组成的_____。 2．分类 (1)根据阳离子不同，可分为___盐、___盐、___盐等。 (2)根据阴离子不同，盐可分为___ 盐、___盐、____盐等。 金属(或铵根) 酸根 化合物 钠 钾 镁 硫酸 碳酸 硝酸 2 课堂导入 通过前面的学习我们知道，盐能与活泼金属发生置换反应，如： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 除此之外，盐还能与哪些物质反应呢？我们一起来回顾一下。 3 新课讲授 盐的化学性质 01 盐的化学性质 【回顾】碳酸钙与盐酸的反应： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （盐） （酸） （新盐） （新酸） CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3 H2CO3 == H2O + CO2↑ 1.盐与酸的反应 【回顾】硝酸银与稀盐酸的反应： 据此思考，哪些盐能与稀酸发生类似的反应？ 碳酸盐与稀酸均可发生类似的反应，如： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 （盐）（酸）（新盐）（新酸） 【总结】盐可能与酸发生复分解反应 酸+盐====新酸+新盐 2.盐与碱的反应 【回顾】硫酸铜和氯化铁分别与氢氧化钙的反应： CuSO4 +2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 碱 盐 新碱 新盐 2FeCl3＋3Ca(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2 总结：碱能与某些盐反应。 碱+盐====新碱+新盐 3.盐与盐的反应 【回顾】氯化钡和碳酸钠的反应： Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl 盐1 盐2 新盐1 新盐2 【试一试】硫酸钠溶液和硝酸钡溶液的反应： Ba(NO3)2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaNO3 总结：两种盐之间可以发生复分解反应。 盐1+盐2====新盐1+新盐2 该类反应可用于检验硫酸和硫酸盐。 观察活动 目的：知道检验硫酸和硫酸盐的方法 【实验8-15】取一支试管加入少许硝酸钡溶液，再滴入几滴稀硫酸，观察现象。 【实验8-16】在上述有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察到的现象是_____ 实验现象：有白色沉淀生成。 白色沉淀不溶解。 【实验8-17】(1)取一支试管加入少许碳酸钠溶液，再滴入几滴硝酸钡溶液，观察现象。 实验现象：有白色沉淀生成。 Ba(NO3)2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓ + 2NaNO3 解释： (2)在上述有碳酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察到的现象是_____ 白色沉淀逐渐溶解。 总结： 硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸。 根据这一特征，可用硝酸钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。 盐的化学性质总结： (可溶) 1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 （置换反应） 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 （复分解反应） 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 （复分解反应） 4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 （复分解反应） 思考：任意两种盐之间一定能发生复分解反应吗？ 如：NaCl ... ...