氧族元素

课件22张PPT。被第六章 氧族元素 环境保护元素周期表8O16S34Se52Te84Po 灰色固体，是重要的半导体材料，它也是人体不可缺少的微量元素，人体缺乏时，易患大骨节病、胃癌等，它能增强人的免疫力，抑制肝肿瘤等疾病发生，但过量会使人中毒，导致头发脱落，双目失明，甚至死亡。硒 松脆的银白色非金属。 用于改善铜器和不锈钢制品的机械性能、给玻璃和陶瓷染色、制造温差发电设备、石油裂化的催化剂等，也用于制合金。是极有前途的半导体材料。 碲 极为罕见的银灰色放射性金属可用作α射线源。将钋沉积在铍上，用作中子源。还可用作静电消除剂，以及作为航天设备的热源。钋发现者：M.居里、P.居里 发现时间：1898 发现地点：法国1、氧族元素的原子结构有何相同点？思考：2、氧族元素的性质均表现出 性？ 填（金属性或非金属性）。H2R RO3 H2RO4非金属问题探究：1、氧族元素的原子结构有何不同？ 2、氧族元素的性质是如何递变？C1、氧族元素中，随核电荷数的增大，下列 说法不正确的是 ( ) A.原子半径、离子半径都相应增大 B.氢化物的稳定性渐弱 C.最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 D.单质的氧化性渐弱随堂检测 2、钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化 合物最不可能具有的性质是 ( ) 　　 A.钋是能导电的固体 B.钋的氧化物、水化物至少有两种 C.钋与氢气不能直接化合 D.钋的氢化物很稳定 D比较氧族元素与卤族元素中第三周期的硫与氯元素，哪些事实说明氯元素的非金属性比硫元素强？ 本堂课小结 根据结构决定位置和性质的原则，从氧族元素 原子结构的不同点说明氧族元素性质的变化规律。第ⅥA族相同点：最外层都是6e- 不同点：核电荷数，电子 层数，原子半径非金属性减弱、金属性增强作业：完成同步作业中有关练习。课外调查：氧族元素的功与过