河南省驻马店市泌阳县第二高级中学2012-2013学年高二上学期期末考试试题（9科10份）

考试时间：90 分钟 满分：100分 第一卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1．下列说法正确的是（ ） A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使pH＝6 4.下列情况下，反应速率相同的是 （ ） A．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应 C．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH液反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等质量、等品质的石灰石反应 5．某温度下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（ ） A．保持容器的容积不变，升高了温度 B. 保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g) C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2 D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3 6．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e － =Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．②④????????? B．②③?????????? C．①②???????????? D．③④ 7．以下有关化学用语描述正确的是 A．Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2 B．NH4Cl的电子式： C．O 的电子排布图为: D．甲醛结构式：CH2O 8．2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将NO2和N2O4 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．a点表示反应处于平衡状态 B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大 C．25 min末，若升高温度， NO2的体积分数减小 D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L－1·min－1 9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，则中和热为a/2kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1 C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 10．某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析错误的是 A．金属活动性A强于B B．B电极反应B－2e－＝B2+ C．x电极上有H2产生，发生还原反应 D．反应初期x 电极周围出现白色沉淀 11．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe-2e－(Fe2+ B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈 C．金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生 D．埋在地下的钢管 ... ...