德化一中2013年春高二年第二次质检试卷 化 学 （试卷满分：100分；考试时间：90分钟） 注意事项： 1．第Ⅰ卷共4页。答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的密封线内的相应空格中。并在密封线内注明所在班级便于考后分发试卷。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答案的序号填涂在选择题答题卡中。 3．请把第Ⅱ卷的答案填在答题卡上。 4.可能用到的相对原子质量：Ag:108 Cl :35.5 考试范围：《物质结构与性质》 一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、下列关于一定原子轨道上运动的电子的几种判断正确的是 A．一个原子轨道上只能有一个电子 B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同 C．处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同 D．处在同一电子层上的电子（基态）能量一定不同 2．下列各式能真实表示物质分子组成的是 A．CaF2 B．CH4 C．SiO2 D．Na2O2 3．下列化学用语的书写，正确的是 A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．CO2分子的结构式：O＝C＝O 4．下列变化中，不需要破坏化学键的是 A．氨气液化 B．食盐熔融 C．HCl溶于水 D．石油裂化 5．下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2 B． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C．原子半径大小：Na＞N＞O D．气态氢化物稳定性强弱：H2O＜H2S＜PH3 6．下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为 ? ? 7．下列含有极性键的非极性分子是 ①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2O ⑦HF A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③④ D．以上均不对 8.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. SO2和SiO2 B. NaCl和HCl C. CO2和H2O D. CCl4和KCl 9．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是 A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④ 10. 下列说法中正确的是 ( ) A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 D．在SiO2晶体中，硅原子与Si—O键数目比为1:2 11．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2和SO2 B．C2H4 和C2H2 C．BeCl2 和BF3 D． CH4 和NH3 12. 已知N≡N键的键能是945kJ﹒mol-1，N—N键的键能是159kJ﹒mol-1，H-H键的键能是 436kJ﹒mol-1，N-H键的键能是391kJ﹒mol-1，则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H为（ ） A. 561 kJ﹒mol-1 B. -93 kJ﹒mol-1 C. -561 kJ﹒mol-1 D.+93kJ﹒mol-1 13．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅 B．HI＞HBr＞HCl＞HF C．NaF＞NaCl＞NaBr D．NaCl ＞ Hg ＞ S 14．NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O = NaOH＋H2↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是( ) A．NaH中氢负离子的最外层有两个电子 B．标准状况下，NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，每生成22.4Ｌ氢气，有1mol电子转移 C．NaH跟液氨反应时，有NaNH2生成? D．NaH中H－半径比Li＋半径小 15.下列现象不能用氢键解释的是 ①HF,HCl,HBr,HI的热稳定性依次减弱 ②NH3容易液化 ③ 碘易溶于四氯化碳 ④ 甲醇极易溶于水 ⑤水加热到很高温度都很难分解 ⑥Cl2、Br2、I2单质熔点随相对分子质量增大而升高 ⑦冰的密度小于液态水 A．①②③⑤⑥ B．②④⑦ C．①③④ D．①③⑤⑥ 16． 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性 ... ...
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