浙江省台州市六校2012-2013学年高二下学期期中联考试题（10科11份 含听力）

台州市六校2012-2013学年高二下学期期中联考 化学试题 全卷总分：100分 考试时间：90分钟 一、选择题（每题2分共50分） 1、下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A、酒精 B、二氧化硫 C、一水合氨 D、硫酸钡 2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A．恒容通入一定量的O2 B．增大体系容积 C．恒容移去部分SO3　 D．降低体系温度 3、下列实验中所选用的仪器合理的是（ ） A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸 B．用碱式滴定管量取20.10mL溴水 C．用托盘天平称取8.56g食盐 D．用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液 4．将0. 01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是（ ） A．0.001 B．3 C．11 D．13 5.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．加热纯碱溶液，其去污能力增强 6．下列离子方程式中属于水解反应的是（ ） A．Cl2+H2OH＋+Cl-+HClO B．HS-+OH- S2-+H2O C．HCO3-+H2OH3O++CO32-　　 D．NH4++H2ONH3·H2O+H+ 7．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是（ ） A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液 D．c(OH－)>c(H+)的溶液 8．常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是（ ） A．前者大 B．后者大 C．两者相同 D．无法确定 9．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ） A．铜一锌原电池中，铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 10．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量（ ） A．K2SO4固体 　　　 B．Zn 粉 C．SO3 固体 D．CuSO4 晶体 11．下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．C(s) + O2(g) == CO2(g) ；△H= +393.5 kJ/mol B．H2(g) + 1/2 O2(g) == H2O(l)；△H =－285.8 kJ/mol C．2SO2 + O2 == 2SO3 ；△H =－196.6 kJ/mol D．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) ；△H =－571.6 kJ 12．反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) （ ） A．K1＝2K2 B． K1＝1/K C．K1＝K D．K1＝1/2K2 13.关于化学反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，下列反应速率表示反应最快的是 （ ） A、v(A)=1.4mol·L－1·s－1 B、v(B)=0.6mol·L－1·s－1 C、v(C)=1.5mol·L－1·s－1 D、v(D)=1.6mol·L－1·min－1 14. CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO— +H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 15.在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是 （AgCl的Ksp＝1.8×10－10） ( ) A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀 C．无法确定 D．有沉淀，但不是AgCl 16.下列叙述正确的是( ) A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 17．下图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是（ ） A．a为负极、d为阳极 B．c电极上的电极反应式为： 2H+ + 2e一== H2↑ 　　 C．电解过程中，d电极附近溶液变红 D．电解过程中，氯离子浓度不变 18．向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如 ... ...