2013.5 试卷说明： 1．本试卷共 三 道大题，共4 页。 2．卷面满分 100 分，考试时间 90 分钟。 3．试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 原子量：H 1 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共44分） 1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是 A.77 B.286 C.191 D.114 2．下列各组粒子中属于同位素的是 A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na 3.下列元素中，不属于主族元素的是 A．磷 B.铁 C.钙 D.碘 4．元素性质呈周期性变化根本原因是： A、元素的相对原子质量逐渐增大 B、核外电子排布呈周期性变化 C、核电荷数逐渐增大 D、元素化合价呈周期性变化 5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧 C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 6. 下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2 7．下列各项表达式正确的是 A． N2的电子式： B． CO2的电子式 :O::C::O: C．NaCl的电子式： D．F － 的结构示意图： 8．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是??????????? A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料??????????D．半导体材料 9.与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是 A.MgBr2 B.Na2S C.CCl4 D.KCl 10. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 11. 下列说法正确的是 A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。 B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。 C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。 D. 反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量 12.下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．金属性强弱：Na >Mg> Al B．原子半径大小：Na> S >O C．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH D．酸性强弱：HIO4 >HBrO4> HClO4 13. X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A( X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B( X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C( X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D( Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 14. 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)= 0.9 mol/ (L·s) 15. 可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是 A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2、H2这两种气体在混合气体中的体积分数相等 16. X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是 A.原子序数： X< Y B.原子半径：X< Y C.离子半径：X> Y D.最外层电子数：X< Y 17．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 18．已知空———锌电池的电极反应为 锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O； 碳棒：O2+2H2O+4e－ ＝4OH－ ，据此判断，锌片是 A．正极，被还原 B．正极，被氧化C．负极，被还原 D．负极，被氧化 19．把金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中，A比C反应剧烈；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属 ... ...
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