“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考 2012-2013学年下学期第二次月考 高二化学试题 （考试时间：90分钟 总分：100分） 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题：(每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1．下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是 ( ) A．C2H2 NH3 B．Cl2 C2H4 C．CO2 H2S Ｄ．NH3 H2O2 2.下列晶体中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是 （ ） A．NaCl B．H2SO4 C．NH4Cl D． Na2O2 3. 向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ） A.?[Co（NH3）5Cl]Cl2?????????????? B. [Co（NH3）6]Cl3?? C. [Co（NH3）3Cl3]?????????????? D. [Co（NH3）4Cl2]Cl? 4．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 ( ) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① 5. X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ） 元素 X Y Z W 原子半径（nm） 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1 A．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol B． X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构 C．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体 D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键 6．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键有关的变化规律是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．熔点：Li> Na> K> Rb C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 7. 如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ） A. B. C. D. 8.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 ( ) A.金刚石和干冰的熔化 B.食盐和烧碱的熔化? C.液溴和液汞的气化 D.氨的气化和水的电离 9．下列物质固态时一定是分子晶体的是（ ） A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．含氧酸 D．非金属单质 10．下列关于晶体的说法一定正确的是（ ） A．分子晶体中都存在共价键 B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．熔融时化学键没有破坏的晶体一定是金属晶体 11. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2(OH)2SO4]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4?H2O。下列说法不正确的是 （ ） A.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子 B.生成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小 C.碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式 Cu2(OH)2SO4 + 8NH3?H2O = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH- + 8H2O D.深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键 12．化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下键能（kJ· mol-1）： P－P：198, P－O：360，O－O：498，则化学反应P4(白磷)＋3O2=P4O6 的反应 热△H为 （ ） A．-1638 kJ·mol－1 B．+1638 kJ·mol－1 C．-126 kJ·mol－1 D．+126kJ·mol－1 13．中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ） A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通 ... ...
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