四川省乐山一中2012-2013学年高二下学期第二阶段（半期）考试试题（9科10份）

第Ⅰ卷 选择题（48分） 一、（16个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分） 1. 下列有关实验操作中合理的是 A. 用托盘天平称取11.70 g食盐 B. 用量筒量取12.36 mL盐酸 C. 用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液 D. 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较读出PH 2. 关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A．下图I所示的装置能将化学能转变为电能 B．下图II所示的反应为吸热反应 C．生成1mol水时放出的热量叫中和热 D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 3. 在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2 ，10 s内用H2表示的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时容器中N2的物质的量是 A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol 4. 下列说法中正确的是 A．熵增加且放热的反应一定是自发反应 B．常温下，反应C(s)+CO2(g)====2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行 C．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程 D．非自发反应在任何条件下都不能进行 5. 下列说法正确的是 A. BaSO4水溶液的导电性很弱，所以BaSO4为弱电解质 B.在一定温度下AgBr水溶液中Ag+ 和Br- 浓度的乘积是一个常数 C.AgCl水溶液中Ag+ 和Cl-浓度的乘积等于AgCl的Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl-)增大，Ksp值变大 6、中和V1L pH＝4的醋酸和中和V2升pH＝3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液体积相同，可推知 A. V1＝V2 B. V1＞10V2 C. 10V1＜ V2 D. V2＜10V1 7. 将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是 A.SO2和SO3共2 mol B.生成SO3 2 mol C.放出197 kJ热量 D.含氧原子共8 mol 8． 反应：L(s)＋aG(g)bR(g)，达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 A．上述反应是放热反应 B．图中A、B两点的平衡常数：B>A C．a>b D．a=b 9. 下列图示与对应的叙述一定正确的是 A．图1所示，反应X（g）+2Y（g）3C（g），b的压强一定比a大 B．图2表明合成氨反应，b表示在反应体系中加入了催化剂 C．图3所示，t1oC时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2oC时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等。 D．图4所示，用水稀释PH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a 10. 在CuSO4溶液中存在CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4,下列操作：①加热；②加水稀释；③滴加少量0.1mol/L H2SO4溶液（忽略体积变化）；④滴加少量0.1mol/L BaCl2溶液（忽略体积变化），能使平衡向右移动的是 A、只有①② B、只有①②③ C、只有①②④ D、①②③④ 11. 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 A. C（Na+）＞C（HS－）＞C（OH－）＞C（H2S）＞C（S2－）＞C（H+） B. C（Na+）＋C（H+）＝C（HS－）＋C(S2－)＋C(OH－) C. C(Na+)＝C(H2S)＋C（HS－）＋C（S2-）＋C（OH－） D. C（S2－）＋C（OH－）＝C（H+）＋C(H2S) 12. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，室温下，用0.100mol/LNH3·H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L HCl和CH3COOH的混合溶液，电导率曲线如图所示，下列说法正确的是 A、①点溶液中C(H+)为O.200 mol/L B、溶液温度高低为①＞③＞② C、③点后因离子数目减少使电导率略降低 D、③点时溶液中C(Cl-)＞C(CH3COO-) 13. 常温下，有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确 ... ...