【暑假自学课】02 物质的分类和氧化物- 2022年初升高衔接化学暑假自学课(原卷版＋解析版)

中小学教育资源及组卷应用平台 第02讲 物质的分类和氧化物 【基本概念复习】 1、什么是元素？ 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 。 2、什么是同素异形体？ 同一种元素形成的几种性质不同的单质 。 实例： 碳元素的同素异形体 金刚石、石墨、C60 ； 氧元素的同素异形体 O2和 O3 ； 磷元素的同素异形体 白磷和红磷。 阅读教材第7页下方的“方法导引”填写下列内容： 一、分类 1、概念：是根据研究对象的 共同点 和 差异点 ，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。 2、意义： 1）能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。 2）可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。 3、分类的方法 （1）树状分类法 按照同一标准对 同类事物 进行再分类的一种方法。 特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。 （2）下图是从高中化学的角度对物质进行的详细分类： 金属：钠、铁 单质 非金属：氯气、硫 稀有气体：氖、氩 按元素分 金属氧化物Na2O、CuO、Al2O3 非金属氧化物CO2、SO2、 CO 氧化物 酸性氧化物CO2、SO2 成盐氧化物 碱性氧化物Na2O、CuO 按性质分 两性氧化物Al2O3 纯净物 不成盐氧化物：NO、CO、NO2 按酸根中是否含氧 无氧酸：HCl、H2S 含氧酸：H2SO4、H3PO4 酸 一元酸：HCl、HNO3 按电离出H+多少 二元酸：H2SO4、H2S 多元酸：H3PO4 按酸性强弱 强酸：HCl、H2SO4 化合物 弱酸：H2S、CH3COOH 按溶解性 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 碱 一元碱：NaOH、NH3·H2O 物质 按电离出 OH 多少 二元碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2 多元碱：Al(OH)3 按碱性强弱 强碱：KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 弱碱：Al(OH)3、NH3·H2O 按组成 正盐：Na2CO3、K2S 酸式盐：NaHCO3、NaHSO4 盐 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 按酸根中是否含氧 无氧酸盐：CaCl2 含氧酸盐：Na2SO4、K3PO4 按溶解性 可溶性盐：Na2SO4、K2S 微溶性盐：MgCO3、CaSO4 溶液 难溶性盐：CaCO3、BaSO4 混合物 胶体 浊液 【基本概念复习】 1、什么是酸？ 在水溶液中电离时产生的阳离子全是H+的化合物 。 2、什么是碱？ 在水溶液中电离时产生的阴离子全是OH 的化合物 。 3、什么是盐？ 在水溶液中电离时产生金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物 。 4、什么是氧化物？ 由两种元素形成的化合物，其中一种元素为氧元素 。 5、什么是酸性氧化物？ 能与碱反应只生成盐和水的氧化物 。 6、什么是碱性氧化物？ 能与酸反应只生成盐和水的氧化物 。 【易错提醒】 （1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7； （2）非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO； （3）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物 （4）碱性氧化物一定是金属氧化物 化学反应 根据反应物和生成物的类别及种类的多少分为： 化合反应 、分解反应 、 置换反应、 复分解反应 四个基本反应类型 2）交叉分类法 根据多种不同的 物质类别间有交叉的部分 对同一事物进行分类的方法 【基础训练】 1．已知由碳元素组成的单质有金刚石、石墨和足球烯(C60)等，由氧元素组成的单质 有O2和O3，下列说法不正确的是（ ） A．种元素可能形成两种或两种以上不同的单质 B．单质的种类一定多于元素的种类 C．由同一种元素形成的几种单质互为同素异形体 D．金刚石、石墨和足球烯(C60)在氧气中燃烧都只能生成一种物质 【答案】D 2．下列有关物质分类的说法正确的是（　　　） A．只由一种分子构成的物质一定是纯净物，组成混合物的物质中可能只含一种元素 B．纯净物中分子只由一种原子构成，而混合物中分子由多种原子构成 C．只由仅含一种元素的阳离子与仅含另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 D．CH3COOH分子中含有两个氢原子，所 ... ...