（试卷分值：100分 完成时间：90分钟） 试卷说明：本试卷分两大部分，第Ⅰ部分为选择题，第Ⅱ部分为非选择题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ部分 选择题（共18题54分） 一、选择题（每道题的四个选项中只有一项符合题意，共18x3=54分） 1. 2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。已知核辐射中放射性碘(碘－131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是( ) A．碘131I原子核所含中子数是78 B．核能的利用证实原子的可分性 C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素 D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同 2. 下列各个装置中能组成原电池的是（ ） 3.下列图示变化为吸热反应的是( ) 4. 可逆反应2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是（ ） A．容器中只有三氧化硫 B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中 C．生成2 mol 三氧化硫 D．18O原子完全存在于三氧化硫中 5.在2L的容器中进行反应N2＋3H22NH3，刚开始时，N2为6mol，H2为10mol,3min后测得NH3为1.2mol，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( ) A．v(H2)＝0.3mol/(L·min) B．v(N2)＝1.0mol/(L·min) C．v(NH3)＝0.2mol/(L·s) D．v(H2)＝1.67mol/(L·min) 6.下列化学用语正确的是（ ） A.S2-的结构示意图是 B.氨的电子式 C. 纯碱的化学式为NaHCO3 D. CO2分子的结构式：O=C=O 7. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ） A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH 8.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( ) A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 9.用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。根据分析判断正确的是( ) A．OE段表示反应速率最快 B．EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多 C．FG段表示收集的CO2最多 D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快 10. 已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示： 元素编号 a b c d e f g 原子半径 / nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或最低化合价 ＋1 －2 +3 －2 +3 +1 +1 下列推断正确的是（ ） A．氢氧化物碱性的强弱：f < g B．简单离子的离子半径：b < g C．元素e的氧化物只能与酸反应 D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物 11. 一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 （ ） A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的消耗速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 12. 一学生欲通过实验判断X、Y、Z、W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（ ） A．Z>W> X > Y B．Z>W> Y>X C．X>Y>W>Z D．X>Y>Z>W 13. 有下列结论：①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-;④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4;⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se。 其中正确的是（ ） A.②④⑥ B.①③④ C.只有① ... ...
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