2014《成才之路》高一化学人教必修1【课件+新提升达标作业】：第二章第三节 氧化还原反应（共2课时4份打包下载）

一、选择题 1．(2013·试题调研)下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　) A．3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 【答案】　C 【点拨】　C中无元素化合价的升降。 2．(2013·试题调研)下列说法中，错误的是(　　) A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．分解反应可能是氧化还原反应 【答案】　B 3．(2013·经典习题选萃)对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应　②只能是复分解反应　③可能是置换反应　④不能有分子参加。 其中正确的是(　　) A．①③ B．③ C．①② D．③④ 【答案】　B 4．(2012·长沙高一检测)某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素(　　) A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．既不被氧化，也不被还原 【答案】　B 【点拨】　金属元素在氧化物中显正化合价，转变成单质变为0价，得电子被还原。 5．(2013·试题调研)属于氧化还原反应的离子方程式的是(　　) A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．HCO＋OH－===CO＋H2O C．HCO＋H＋===CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 【答案】　D 6．(2013·试题调研)下列对盐酸的说法正确的是(　　) A．只有酸性 B．只有氧化性 C．只有还原性 D．既有酸性，又有氧化性和还原性 【答案】　D 7．(2013·经典习题选萃)已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是(　　) 【答案】　C 【点拨】　根据反应中有无电子的得失或反应前后元素的化合价是否发生变化，我们可以得出：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。化合反应和分解反应有可能是氧化还原反应，也有可能是非氧化还原反应。 8．从反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是(　　) ①酸性　②氧化性　③还原性 A．只有③ B．只有① C．①② D．①③ 【答案】　D 【点拨】　在题给反应中4 mol HCl参加反应，只有一半(即2mol)HCl被氧化生成Cl2，此时体现还原性，另一半HCl中氯元素化合价没有变化，该部分HCl体现酸性，故选D。 9．下列实验现象与氧化还原反应有关的是(　　) A．碳酸钠加入CaCl2溶液产生白色沉淀物 B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物 C．石灰石溶于盐酸并产生气泡 D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射 【答案】　BD 【点拨】　A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为： A项：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B项：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu C项：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O D项：3Fe＋2O2Fe3O4 通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化，B、D项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。 10.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) 【答案】　BC 【点拨】　考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。 解题流程： 二、非选择题 11．(2013·兴仁高一检测)有以下反应方程式： A．CuO＋H2Cu＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 E．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O F．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 G．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O H．HgS＋O2===Hg＋SO2 按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内： (1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原(　　) (2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化(　　) (3)同一种物质中一种元素氧化 ... ...