宝应县12-13学年度第二学期期中考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题(40分) 单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小 关系的德国科学家格哈德?埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是 A．增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率 B．增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率 C．工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益 D．当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到了化学平衡状态 2．银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是 A．锌为正极，Ag2O为负极； B．锌为阳极，Ag2O为阴极； C．原电池工作时，负极区pH减小； D．原电池工作时，负极区pH增大； 3．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用 A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4 4．在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O， 一段时间后反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后[CO2]= 1.8mol·L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为 A．27 B．36 C．54 D．81 5．250℃和1.01×105Pa时,反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);△H=＋56.76kJ/mol,自发进行的原因是 A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应。 6．下列说法正确的是 A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e－==4OH－ C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀 D．镀锡铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀 7．下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = －92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小NH3浓度 A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥ 8．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是 A．从D口逸出的气体是H2 B．从B口加入稀NaOH（增强导电性）的水溶液 C．标准状况下每生成22.4L Cl2，同时产生2 mol NaOH D．从A口加入精制的浓食盐水 9．可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，温度为749K时，K = 1；CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，在密闭容器达到平衡，CO的转化率为 A．80% B．75% C．50% D．25% 10．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取Cu2O的电解池 示意如右图,总反应:2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．OH－从铜电极向石墨电极迁移 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成 12．TiO2在光照下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，该过程类似植物光合作用。右图是光照下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述不正确的是 A．该装置可以将光能转化为电能，同时电能转化为化学能 B．铂电极上发生的反应为：2H ... ...
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