吉林省长春市十一高中2012-2013学年高一下学期期中考试试题（9科10份）

长春市十一高中2012-2013学年度高一下学期期中考试 化 学 试 题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，测试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H:1 C: 12 O: 16 Cu:64 K:39 Mg:24 Al:27 N:7 第I卷 选择题 每小题只有1个选项符合题意，1-15小题每小题2分，16-25小题每小题3分共60分 1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A.原子半径呈周期性变化 B.元素化合价呈周期性变化 C.电子层数逐渐增加 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2．下列叙述正确的是 A．同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 B．同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大 C．同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 D．同主族元素的单质的熔点从上到下逐渐升高 3．下列电子式书写正确的是 4．下列物质中，只含有一种类型化学键的是 A．Na2O2 B．HClO C． Ca(OH)2 D．Ne 5．下列叙述不正确的是 A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物不可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中只含共价键 6．已知反应a+b=c+d为吸热反应,对该反应的说法正确的是 A．a的能量一定高于c B．b的能量一定高于d C．a和b的总能量一定低于c和d的总能量 D．因为该反应为吸热反应,所以必须加热才可以发生 7．下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是 A．所有燃烧反应 B．所有不需要加热的反应 C．所有物质的溶解过程 D．所有氧化还原反应 8 ．下列说法正确的是 A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关 D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0 9．足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入的物质是 A． CuSO4 B．NaOH C．K2CO3 D．CH3COONa 10．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 11．一定条件下，在2 L的密闭容器中通入4.0 mol的N2和适量的H2，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。经过5s后，测得N2剩余2.0 mol，在这5S内N2的反应速率为 A. 0.3 mol·L－1·s－1 B．0.2 mol·L－1·s－1 C. 0.4 mol·L－1·s－1 D. 0.5 mol·L－1·s－1 12．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的 A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1 C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1 13．氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 。 下列叙述不正确的是 A．H2通入负极区 B．O2通入正极区 C．负极反应为2H2 + 4OH- —4e- = 4H2O D．正极发生氧化反应 14．下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是 A．Zn ∣H2SO4(稀)∣Fe B．Cu ∣ AgNO3(aq)∣ Ag C．Zn ∣ CCl4 ∣ Cu D．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ C 15．钢铁常常发生两种电化学腐蚀时，下列分析正确的是 A．负极发生的反应相同 B．正极发生的反应相同 C．酸性水膜中，正极吸收氧气反应 D．中性水膜时，氧气发生氧化反应 16．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－ C．氢 ... ...