一、选择题 1．下图所示的操作，其中正确的是 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2 NA B．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA C．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠中所含有的离子数均为0.3 NA D．2.24L氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 NA 3．有六种溶液，分别含有下列阳离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH、Na+，只选用一种试剂将它们一一鉴别，该试剂可以是( ) A.AgNO3溶液 B.KMnO4溶液 C.稀氨水 D.NaOH溶液 4．重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是 A．H-CHO B．C6H5OH C．C6H5CH2OH D．C6H5COOH 5．下列物质中能用来干燥NH3的是 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．AlCl3溶液 D．食盐水 6．对于反应2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是 （ ） A． B． C． D． 7．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是( ) A.碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低 B.碳酸钾溶液的pH<7 C.乙醇与金属钾反应生成氢气 D.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯 8．密度为1.45 g／cm3的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为 （ ） A．6.22 mol/L B．12.22 mol/L C．15.8 mol/L D．16.8 mol/L 9．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw C．化学平衡常数K D．弱电解质的电离平衡常数Ka 10．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是 A． NO3－、Al3+、K+ B． SiO32(、AlO2(、K+ C． SO42(、Cu2+、Na+ D． Ba2+、 Na+ NO3－ 11．四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为： SiCl4(g)+2H2(g) ====Si (s)+4HCl（g）。下列说法合理的是 （ ） A．光导纤维的主要成分是硅单质 B．减小压强有利于加快化学反应速率 C．高温下，氢气的还原性强于硅 D．混入少量空气对上述反应无影响 12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA B．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA C．1L 0.1mol·L—1NaNO3溶液中含有的钠离子数为0.1NA D．32g O2中含有氧原子的个数为2NA 13．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ） A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g 14．下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是 A．pH=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、Mg2＋ B．pH试纸呈现红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋ C．水电离出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－ D．CO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋ 15．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是 A．前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s) B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度 C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 D．30min和54min的反应的平衡常数相等 二、实验题 16．实验室需配制480mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。 （1）计算：需要NaOH固体的质量 （2）用托盘天平称取 g NaOH （3）主要的操作步骤有： ①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 ... ...
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