一、选择题 1．现有如下各种说法，正确的是 （ ） ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 ③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型 ④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子 ⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键 ⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形 A．①③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．③④⑤ 2．浓硫酸具有很强的吸水性，下列实验不能说明该观点的是 A．浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑 B．浓硫酸暴露在潮湿的空气中，浓度变稀 C．在浓硫酸中加入少量胆矾，胆矾变白色 D．含水蒸汽的氢气通过浓硫酸后，氢气变干燥 3．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol，2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol（Q1、Q2、Q3均为正数）。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( ) A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3 4．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是（ ） 混合物 试剂 分离方法 A 苯（苯酚） 氢氧化钠溶液 分液 B 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯（乙酸） 氢氧化钠溶液 蒸馏 D 乙炔（硫化氢） 硫酸铜 洗气 5．在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是（ ） A. B. C. D. CH2=CHCl 6．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铜溶于浓硝酸： Cu +4HNO3 (浓) = Cu2+ + 2NO2↑＋2H2O B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2： ClO—+H2O+CO2=HCO3—+HClO D．碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2++2HCO3—+2OH—+Ca2+=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O 7．下列对实验现象的预测不正确的是( ) A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊 8．“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是 A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极 B．HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高 C．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中 D．反应NaCl(饱和)＋CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中进行，是因为溶解度NaHCO3比较小，那么KCl(饱和)＋CO2+H2O+NH3＝KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中进行 9．下列物质中，能与镁反应并产生氢气的是 A、二氧化碳 B、乙酸溶液 C、乙烷 D、碳酸钠溶液 10．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。下列说法正确的是 A．反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等 B．反应结束后乙烧杯中得到的氢气多 C．反应开始时两烧杯中化学反应速率相等 D．反应开始后甲烧杯中化学反应速率快 D．溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动 13．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 A．Na+、K+、SiO32－、SO42－ B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－ C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、K+、Cl－、MnO4― 14．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是 ⑴．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023 ⑵．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02 ... ...
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