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课件网) 第4节 物质的量浓度 …………三年7考 高考指数:★★ 1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 一、物质的量浓度 1.物质的量浓度 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，数学表 达式是： ，常用单位为：_____。 如1 L NaOH溶液中含有20 g NaOH时，物质的量浓度为 _____。 mol·L-1 _____ 0.5 mol·L-1 2.一定物质的量浓度溶液的特点 现有两种溶液：①1 mol·L-1 KCl溶液，②1 mol·L-1 BaCl2溶液。请用“相同”或“不同”填写下表： 不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液 c(溶质) ρ(溶液) n(溶质) m(溶质) c(Cl-) 相同 不同 相同 相同 相同 相同 不同 不同 不同 不同 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器 (1)托盘天平。 精确度为____g,称量前先调零，称量时物品放在____，砝码 放在____。 (2)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，主要规格有_____ _____。 (3)其他仪器：量筒、_____等。 0.1 左盘 右盘 100 mL、 250 mL、500 mL、1 000 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2.配制过程 以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：_____。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：_____。 500 mL容量瓶 搅拌，加速溶解 (3)移液。 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为____。 ③移液时需要进行的操作为：_____ _____。 引流 将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次， 并将洗涤液注入容量瓶中 (4)定容。 ①当液面距瓶颈刻度线_____时改用_____滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_____。 1～2 cm 胶头滴管 溶液凹液面与刻度线相切 1．把1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为 1 mol·L-1。 ( ) 【分析】溶质NaCl的物质的量为1 mol，但所得溶液的体积不 是1 L，故浓度不是1 mol·L-1。 2．0.6 mol·L-1的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为 1.2 mol。 ( ) 【分析】未给出硝酸钡溶液的体积，不能计算出硝酸根离子 的物质的量。 × × 3．配制0.1 mol·L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容 量瓶中加水稀释。 ( ) 【分析】容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于 水会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶。 4．配制240 mL 1 mol·L-1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体 的质量为10.0 g。 ( ) 【分析】配制240 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液需用250 mL容量 瓶，应称量NaOH固体的质量为10.0 g。 × √ 5．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出。 ( ) 【分析】若将多余的溶液吸出，会使得溶液浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度时的惟一解决办法是重新配制。 × 关于物质的量浓度的计算 1.利用基本公式计算 (c为溶质的物质的量浓度，n为溶质的物质的量， V为溶液的体积，m为溶质的质量，M为溶质的摩尔质量) 2.标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 溶质的物质的量 溶液的体积 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 (1)基本公式： (c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L-1，ρ为 溶液密度，单位g·cm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩 尔质量，单位g·mol-1)。 (2)公式的推导：(按溶液体积为V升推导) 或 4.溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变，即有： c1·V1=c2·V2、c1V1+c2V2=c混V混，据此可进行相关计算。 【高考警示钟】 (1)溶液的浓度与所取溶液的体积的大小无关。 如100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其物质的量 浓度仍为1 mol·L-1。 (2)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的 体积。 【典例1】1 mL密度为0.93 g·cm-3的氨水恰好中和0.005 mol H2SO4生成(NH ... ...
