2014步步高高三化学一轮复习（重庆专用）（考基梳理+考点通解+名师解密+活页训练）第二章 化学物质及其变化（6份打包）

课件43张PPT。第一讲　物质的分类和性质1．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 4．了解胶体是一种常见的分散系。1．不同标准下的物质分类及相关概念辨析。 2．胶体与其他分散系的区别，胶体性质及其应用。一、元素与物质 1．元素的概念：具有相同 (即原子数)的同一类原子的总称。 2. 3．元素与物质的关系 (1)物质都是由元素组成的，每一种元素都能自身组成物质，即 ； (2)绝大多数元素都能与其他种类的元素组成物质，即 。核电荷数单质化合物 由同种元素形成的物质一定是纯净物吗？ 提示　不一定，如金刚石和石墨形成的物质，虽然是同种元素形成的，但属于混合物。二、物质的分类 1．分类的概述 (1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 (2)分类应依据事先设定的“ ”进行，“ ”不同，分类方法也不相同。 2．分类法 常用的两种是 法和 法。 由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”。标准标准交叉分类树状分类 下列几种盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，应该怎样进行分类？ 提示　按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。 按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。 按酸根是否含氧可分为两类：无氧酸盐、含氧酸盐。三、物质的性质和变化 化学变化与物理变化的联系：化学变化中 有物理变化，而物理变化中 有化学变化。一定不一定 有化学键的断裂或形成的变化一定是化学变化吗？ 提示　不一定。化学变化中一定存在旧化学键的断裂和新化学键形成，但只存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化等过程中有化学键的断裂，NaCl溶于水等中有化学键断裂，NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等过程中有化学键的形成，但这些过程都属于物理变化。四、胶体、分散系 1．分散系 (1)概念：_____ _____所得到的体系。 (2)分类：按照分散质粒子的大小把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中2．胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应 可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到 的现象，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 (2)聚沉 (ⅰ)概念：使胶体凝聚形成 析出的现象。光亮的通路沉淀定向 饱和FeCl3溶液 红褐色 丁达尔效应是不是一种化学变化？怎样提纯胶体？ 提示　丁达尔效应是物理变化而不是化学变化；可用渗析法提纯胶体，由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可以透过半透膜，用此法可以将胶体粒子和溶液中的离子、分子分开。三个注意 有关同素异形体要注意三个方面：(1)同素异形体的物理性质不同；(2)同素异形体的化学性质相似；(3)同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。三个判断 1．元素与单质的判断 一种元素组成的物质可能是单质，但是一种元素不一定只能形成一种单质。如O2和O3，金刚石(C)、石墨、C60等，它们之间具有同素异形体关系，不是同一种分子，应属于混合物。2．氧化物的类别判断 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时，元素化合价不变。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。3．物理变化和化学变化的判断方法 (1)常见的物理变化：①物质三态变化；②金属导电；③蒸馏和分馏；④挥发、升华；⑤吸附、盐析、渗析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反应。 (2)常见 ... ...