第二十三单元 水的电离和溶液的酸碱性 1． 下列溶液一定呈中性的是( ) A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 2．已知pOH＝－lgc(OH－)，下列溶液一定呈中性的是( ) A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B．c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液 C．pH＝14－pOH的溶液 D．pH＝pOH的溶液 3． 不影响H2O的电离平衡的粒子是( ) A．H∶Cl?,? ∶ B．13X3＋ C. D． 4．现有两瓶温度分别为15 ℃和35 ℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是( ) A．两溶液的H＋浓度相同 B．两溶液的OH－浓度相同 C．等体积的两种溶液中和碱的能力相同 D．两溶液中由水电离的H＋浓度不同 5．下列关于氨水的叙述不正确的是( ) A．氨水中离子浓度：c(OH－)＞c(NH) B．0.1 mol·L－1的氨水加水稀释，溶液中c(H＋)将增大 C．氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c(OH－)增大 D．常温下，pH＝12的氨水与pH＝2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH＞7 6．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)的乘积是1×10－20，下列说法中正确的是( ) A．该溶液的溶质不可能是NaHCO3 B．该溶液的pH一定是10 C．若溶质为NH4Cl，溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) D．该溶液的溶质可能是正盐 7．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确是( ) A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 8．[2012·上饶一模] 将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况如图K23－1所示：则a、b、c三种溶液分别可能为( ) 图K23－1 A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液 B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液 C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水 D．H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液 9．[2012·长春二调] 常温下，pH＝3的醋酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应。下列说法错误的是( ) A．所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度 B．两溶液混合后所得的溶液呈碱性 C．原醋酸溶液中有1%的醋酸电离 D．反应后的溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.05 mol·L－1 10．[2012·合肥质检] 相同条件下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是( ) A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④ B．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②>① C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③ D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>① 11．某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)： A．在250 mL的容量瓶中定容，配制250 mL烧碱溶液； B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂； C．在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中用蒸馏水溶解； D．将物质的量浓度为1.00 mol·L－1 的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数； E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。 试填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)_____→_____→_____→_____→_____。 (2)观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？_____ _____ _____。 (3)E步操作中下垫一张白纸的作用是_____ _____ _____。 (4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
