甘肃省永昌县第一高级中学2012-2013学年高二上学期期末考试试题（9科11份

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1 已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应 HCl(g) ＝1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)的△H为（ ） A、+184.6kJ·mol-1 B、―92.3kJ·mol-1 C、+92.3kJ D、+92.3 kJ·mol-1 2、一定温度下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是（ ） A、Z的生成速率与Z的分解速率相等 B、单位时间生成amolX，同时生成3a molY C、X、Y、Z的浓度相等 D、X、Y、Z的分子数比为1:3:2 3、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 4 已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1 N2(g) + O2(g) =2NO(g)　ΔH=+180 kJ·mol-1 则2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是（ ）　A．-386kJ·mol-1 　　 B．+386kJ·mol-1 　 C．-746kJ·mol-1　　　D．+746kJ·mol-1 ?5．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ） A. 升温 B. 降温 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl 6．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是（ ） A、(m＋n)必定小于p B、(m＋n)必定大于p C、m必定小于p D、m必定大于p 7．下列事实能说明甲酸属于弱酸的是( ) ①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶 ③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 8．关于右图所示装置的叙述，正确的是（ ） 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜离子在铜片表面被还原 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 9．下列说法正确的是（ ） A. 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同 B. 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等 C. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) D. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)＝3[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)] 10．用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是（　　　　） A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变 B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液的pH减小 C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 11．下列实验方案不能成功的是（ ） A、通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸? B、向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质? C、加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体? D、测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质 12、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验： (将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解； ②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（? 　） A、A>B>C????? B、B>C>A??? ???? C、C>A>B?? ????? D、B>A>C 13、下列说法正确的是　（　　） A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2＋ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O ＋4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－==Cl2↑ 下列说法正确的是（ ） A、难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小? B、任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示? C、溶度积 ... ...