【苏教版 必修二】2013年高中化学随堂练习+同步检测：专题四 化学科学与人类文明（4份，含答案解析）

同步检测 一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1．下列关于化学发展史上重大事件的描述不正确的是(　　) A．19世纪初，阿伏加德罗提出了原子学说 B．1774年，法国科学家拉瓦锡通过实验证明空气是由O2和N2组成的 C．17世纪末，英国化学家波义耳又提出了酸、碱的定义 D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律 解析：原子学说于19世纪，由道尔频首先提出。 答案：A 2．人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步。下列材料与化学制备无关的是(　　) A．石器　　　　　　　　　 B．青铜器 C．铁器 D．高分子材料 解析：只有石器不需经过化学过程而能直接用原始材料雕琢加工。石器也是最原始的工具。 答案：A 3．[双选题]根据酸碱质子理论，下列物质既属于酸又属于碱的是(　　) A．硫酸氢钠 B．氨气 C．NaHCO3 D．水 解析：选项中能给出质子的有HSO(SO)、HCO(CO)、H2O(OH－)，能接受质子的有NH3(NH)、HCO(H2CO3)、H2O(H3O＋)。 答案：CD 4．下列金属的冶炼方法不正确的是(　　) A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2O C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑ 解析：金属Mg的活动性较强，应采用电解法制得。 答案：B 5．[双选题]如图为阳离子交换膜法(只允许阳离子通过)电解饱和食盐水原理示意图，下列说法不正确的是(　　) A．从E口逸出的气体是Cl2 B．从D口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH D．粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等离子，精制时先加Na2CO3溶液[来源:Zxxk.Com] 解析：Na＋向阴极区迁移，H＋在阴极上发生还原反应产生H2，A项错误；在阴极电解水，水导电能力弱，加入少量氢氧化钠增强其导电性，B项正确；根据电解方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑知，n(Cl2)＝＝1 mol，生成1 mol Cl2必生成2 mol NaOH，C项正确；精制食盐时，要先加入过量BaCl2溶液除去SO，过量的BaCl2用Na2CO3溶液除去，若先加Na2CO3溶液，后加入BaCl2溶液，则过量的Ba2＋不能除去，D项错误。 答案：AD 二、非选择题(本题包括3小题，共30分) 6．(9分)填空：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2该反应中： (1)还原剂：_____，氧化剂：_____； (2)氧化产物：_____，还原产物：_____；[来源:学|科|网] (3)每112 g铁单质生成，消耗CO_____mol，转移电子为_____mol。 解析：该反应中电子转移情况为：[来源:学#科#网] ，故反应中CO作还原剂，其中C被氧化，氧化产物为CO2， [来源:Zxxk.Com] Fe2O3作氧化剂，其中Fe元素被还原，还原产物为Fe。反应中每112 g Fe生成，即2 mol，则消耗3 mol CO，转移电子2 mol×3＝6 mol。 答案：(1)CO　Fe2O3　(2)CO2　Fe (3)3　6 7．(8分)聚丙烯腈的合成方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如下： 阅读以上材料，回答问题： (1)制备丙烯腈的反应类型是_____。 (2)聚丙烯腈中氮的质量分数为_____。 解析：(1)由加成反应的定义知，由HC≡CH(碳碳叁键)转化为CH2＝CH—CN(碳碳双键)为加成反应。(2)由聚丙烯腈的结构简式：?CH2— ?可以看出其结构单元为 ，故w(N)＝×100%＝×100%＝26.4%。 答案：(1)加成反应　(2)26.4% 8．(13分)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： (1)上述生产纯碱的方法称_____，副产品的一种用途为_____。 (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是_____ _____。 (3)写出上述流程中X物质的化学式是_____。 (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_____。[来源:学+科+网Z+X+X+K] (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_____。 (6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出 ... ...