2023年江苏高考 化学大一轮复习 专题4 第一单元 第2讲　卤素　从海洋资源中提取溴和碘（学案+课时精练 word版含解析）

第2讲　卤素　从海洋资源中提取溴和碘 复习目标　1.掌握卤素的性质及X－的检验。2.掌握溴、碘单质的提取。 考点一　卤素的性质及X－的检验 1．溴、碘单质物理性质比较 性质 Br2 I2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性 ①在水中溶解度不大 ②易溶于有机溶剂 特性 易挥发、有毒 ①易升华 ②使淀粉溶液变蓝 2.氯、溴、碘单质化学性质比较 与水反应 X2＋H2O??HX＋HXO 氯、溴、碘与水反应由易到难 与碱(NaOH) 2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O 氧化性 ①Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－； ②氯、溴、碘与氢气化合由易到难； ③I2与Fe只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价 3.氟的特殊性 (1)氟无正化合价。 (2)F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。 (3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。 4．卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液———沉淀法 生成 (2)置换———萃取法 未知液有机层呈 (3)氧化———淀粉法检验I－ 未知液　蓝色溶液，表明有I－ 1．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(　　) 2．类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3(　　) 3．浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr(　　) 4．加碘盐能使淀粉变蓝(　　) 5．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(　　) 6．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封(　　) 7．碘易溶于酒精，所以可用酒精将碘萃取出来(　　) 8．用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去(　　) 9．氟气跟氯化钠溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.√　6.√　7.×　8.×　9.√ 一、卤素离子的检验 1．下列叙述正确的是(　　) A．氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性减弱 B．用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C．向某溶液中加入CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－ D．某浅黄色的溴水，加CCl4振荡、静置后，上层显橙红色 答案　B 2．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是(　　) ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥CCl4、淀粉溶液 A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ 答案　C 二、拟卤素和卤素互化物 3．氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。 (1)写出(CN)2的电子式：_____。 (2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：_____。 (3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为_____ _____。 答案　(1)N CC N (2)(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O (3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 4．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。 (1)ICl3与水反应的产物可能为_____(填化学式)。 (2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为_____， 该反应是否是氧化还原反应？____(填“是”或“否”)。 答案　(1)HCl、HIO2 (2)ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O　否 三、卤素单质氧化性的实验探究 5．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_____。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____ _____。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____ _____。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____。 (5)过程Ⅲ实验的目的是_____。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐 ... ...