【2014备考】2013版化学复习方略配套课件：第四章 非金属及其化合物（7份打包）（人教版·安徽专用）

课件73张PPT。第一节 无机非金属材料的主角———硅………三年8考 高考指数:★★★ 1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.了解常见无机非金属材料的性质和用途。一、碳、硅单质的主要性质及应用 1.碳、硅元素在自然界中的存在形态 （1）碳：既有游离态又有化合态。 （2）硅：只有_____。硅在自然界中的含量占第二位。化合态2.碳、硅单质的物理性质和用途（用线连接）金刚石石墨C60活性炭晶体硅质软、能导电。可制电极作吸附剂、脱色剂熔点高。半导体材料和制光电 池的材料熔点高、硬度大。制饰品和切 削工具具有特殊结构。可能成为新型催 化剂或催化剂载体3.碳和硅的化学性质 （1）碳单质的化学性质———还原性。 ①与O2反应：O2不足：_____； O2充足：_____。 ②与其他物质反应： a.与CuO反应： _____（可用于某些金属的冶炼）； 2C+O2 2COC+O2 CO22CuO+C 2Cu+CO2↑b.与CO2反应：_____； c.与水蒸气反应： _____（用于生产水煤气）； d.与浓硫酸反应： _____。 （2）硅的化学性质———还原性。 不能被浓硫酸、 浓硝酸等强氧化 剂氧化Si常温下与F2、氢氟酸、NaOH溶液反应与O2、Cl2等反应加热或高温CO2+C 2COC+H2O（g） CO+H2C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O①与氢氟酸反应： _____； ②与NaOH溶液反应： Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑; ③与O2反应：_____。Si+4HF====SiF4↑+2H2 ↑Si+O2 SiO2二、碳、硅的重要化合物的主要性质及用途 1.CO的性质 （1）物理性质。 无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒的原因是：与人体中 _____相结合，因缺氧而中毒。 （2）化学性质。 ①可燃性：_____； ②还原性：CO还原Fe2O3的反应为_____。血红蛋白2CO+O2 2CO2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO22.CO2与SiO2的比较 （1）物理性质。 ①熔沸点：CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点____。 ②溶解性：CO2：可溶于水；SiO2：不溶于水。 (2)化学性质。低CO2+H2OH2CO3SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O与水反应与酸反应CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O 或CO2+NaOH====NaHCO3SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O玻璃CO2+Na2CO3+H2O====2NaHCO3与碱反应（如NaOH）与盐反应 （如Na2CO3）CO2+Na2O====Na2CO3与碱性氧化物反应与碳反应（3）主要用途。 CO2：化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂，人工降雨。 SiO2：制光学仪器、石英玻璃。水晶可制作饰品，常用来制造 通讯材料_____。光导纤维3.硅酸和硅酸盐 （1）硅酸。 ①性质：透明胶状固体，难溶于水，酸性比碳酸弱。 ②制法：可用硅酸钠溶液与盐酸反应制得，反应的离子方程式为_____。 ③用途：硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品、瓶装食品的干燥剂。SiO32-+2H+====H2SiO3↓（2）硅酸盐。 ①Na2SiO3水溶液俗称_____，常用于制作黏合剂、防腐剂和 耐火材料。 ②硅酸钠溶液在空气中易变质，反应的化学方程式为 _____。 ③硅酸盐组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成： 如硅酸钠（Na2SiO3）可表示为_____，石棉（CaMg3Si4O12） 可表示为：_____。 水玻璃Na2SiO3+H2O+CO2====Na2CO3+H2SiO3↓Na2O·SiO2CaO·3MgO·4SiO2三、常见无机非金属材料的生产用途 1.硅酸盐材料 （1）三种硅酸盐工业生产比较。石灰石、黏土纯碱、石灰石和石英黏土水泥回转窑玻璃窑（2）主要用途。 陶瓷、玻璃、水泥是主要建材，也广泛应用于生活中。 2.特殊功能的含硅物质 （1）碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。 （2）含硅元素4%的硅钢具有导磁性。 （3）硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。 1.晶体硅是光导纤维的主要成分。（ ） 【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅。 2.SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化 物。（ ） 【分析】SiO2只能与酸中的氢氟酸反应 ... ...