《酸和碱的性质》复习课 教学目标： 1、了解盐酸、硫酸的主要物理性质，掌握盐酸、稀硫酸的化学性质，了解酸的通性，知道浓硫酸、硝酸； 2、了解氢氧化钠和氢氧化钙的主要物理性质，掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解碱的通性； 3、了解HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2 的主要用途； 教学重点：酸与碱性质的综合应用。 教学难点：酸、碱之间的中和反应。 教学方法：实验探究法、问题探究法、讨论归纳等 设计思路： 本单元复习，通过活动与探究讨论等方式，培养学生的创新精神和实践能力，对学生进行科学探究的方法训练。本节课抓住本单元的知识点，同时突出知识与问题的整合，即“以知识引问题、以问题带知识”，把“问题意识”作为一条主线，贯穿于整个逐章梳理的复习始终。激活学生的思维，深化对知识的理解与巩固。（1）设计“引导型”问题，理清学生知识脉络。（2）利用“开放型”问题，拓展学生的知识的深广度。（3）设计适度的“挑战型”问题，调动学生积极的思维，进行知识的整合综合运用。 教学设计 设计意图 【情景引入】有一天，化学王国里发生了一起神奇的“绑架案”，“大臣”二氧化碳被“绑匪” 绑架了，为了“解救”该“大臣”，国王派去一位“将军”，“将军”不辱使命，顺利救出二氧化碳。引导学生思考： 绑匪是谁？哪位将军解救了二氧化碳？ 【过渡】带着这个问题，我们一起进入今天的复习内容。【板书本课课题】酸和碱的性质【出示中考要求】1、了解盐酸、硫酸的主要物理性质，掌握盐酸、稀硫酸的化学性质，了解酸的通性，知道浓硫酸、硝酸；2、了解氢氧化钠和氢氧化钙的主要物理性质，掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解碱的通性；3、了解HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2 的主要用途；【自主学习】完成导学案1-7题，点名让学生说出答案，讲解出现的问题。写出下列酸或碱的化学式:盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 硝酸 烧碱 熟石灰 。2、打开浓盐酸瓶盖可看到 ,这是因为从浓盐酸中挥发出来的 气体与空气中的 结合成盐酸小液滴的缘故。人的胃液中含 酸可帮助消化。3、浓硫酸 (有、没有)挥发性;有 性,常用作干燥剂;能溶于水放出大量的 ，在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里，并用 不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。4、氢氧化钠俗名为 、 、 。是一种 色的固体，易溶于水，溶解时 ；易吸收空气中的 而潮解，且与空气中的 反应而变质生成 ，因此氢氧化钠要 保存。5、氢氧化钙俗称 、 ，它是由生石灰与水反应得到的，化学方程式为 ，反应时放出大量的热。6、 与 作用生成 和 的反应叫做中和反应，中和反应的应用：①改变土壤的酸碱性，如酸性土壤中一般加入 来中和过多的酸；②可用 处理硫酸工厂的废水；③用于医药，用胃舒平（主要含 ）治疗胃酸过多症。7、溶液的酸碱度常用 表示；石灰水溶液的PH ，在其中加入酚酞溶液变 色，向其中滴加石蕊溶液变 色。[共同建构]写出以下化学反应方程式后，归纳酸、碱的化学性质：1、 铁和稀盐酸反应 2、用稀盐酸清除铁锈 3、医疗上用氢氧化铝治疗胃酸过多 4、实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳 5、氢氧化钠溶液露置于空气中与二氧化碳反应而变质 6、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 [学以致用，解决疑难]到底哪个绑匪绑架了二氧化碳？又是哪位将军解救了它？ 引导学生从酸、碱的化学性质入手，讨论交流，得出结论。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O [合作探究]在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白．（一）、如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应；第一组同学设计了实验方案一：（1）写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （2）当PH＝7时说明 ， 当P ... ...
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