中小学教育资源及组卷应用平台 初中化学计算综合练习 1．在科技创新课上，小丽在10g高锰酸钾，加热后剩余固体质量为9g，再往试管中加入5g氯酸钾，继续加热后，试管中剩余固体13g，则生成氧气的总质量为（ ） A．8g B．4g C．3g D．2g 2．将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27g C和一定质量的D．如果A、B、C、D各物质的相对分子质量分别为16、32、44、18，该反应的化学方程式为（ ） A．2A+B═C+2D B．A+2B═C+2D C．2A+B═2C+D D．A+B═C+D 3．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标y可以表示（ ） A．固体中氧元素的质量 B．固体中MnO2的质量 C．生成O2的质量 D．固体中钾元素的质量分数 4．有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62%，含K2CO32.38%，KOH 90%，若将此样品加入10g 20%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为（ ） A．3.4g B．4.1g C．4.5g D．无法计算 5．小明在加热高锰酸钾制取氧气时绘制了如图的图象，y可以表示（ ） A．生成氧气的总质量 B．生成二氧化锰的质量 C．固体物质的总质量 D．固体中钾元素的质量 6．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 90 10 3 反应后的质量/g 12 19 10 x A．x＝102 B．丁一定是化合物 C．丙可能为该反应的催化剂 D．参加反应的甲和乙的质量之比为4：9 7．某纯净的有机化合物，在8克纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（ ） A．一定含有C、H、O三种元素 B．该有机物可能是C2H2 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．燃烧过程中消耗了有机物1.6克 8．锌粉、铝粉、铁粉的混合物3.6g与一定量的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁的混合物的质量为（ ） A．13.2g B．13.4 g C．12 g D．11g 9．小明对一包可能变质的氢氧化钠固体（不含水分等其他杂质）进行了定量实验分析：称取9.3g氢氧化钠固体样品放入锥形瓶中，加入40.7g水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸溶液充分反应，测得数据和绘制图象如下： 实验序号 1 2 3 4 5 加入盐酸溶液的质量（g） 25 25 25 25 25 锥形瓶中物质的质量（g） 75 100 123.9 147.8 172.8 请根据有关信息回答问题： （1）a的数值为 。 （2）分析实验数据与图象，小明得出该样品已部分变质的结论，其依据是 。 （3）计算该样品中氢氧化钠的质量分数（结果保留一位小数）。 将a克过氧化氢和b克的二氧化锰混合，使之完全反应；反应方程式为： 2H2O22H2O+O2↑。 （1）若得到水为c克，则可得氧气为 克； （2）若得到剩余物c克，则可得氧气为 克； （3）若反应后质量减轻c克，则可得氧气 克。 11．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小明采用如图1实验装置来研究。 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸累计加入量/g 0 40.0 80.0 120.0 160.0 C装置的总重/g 100 102.2 104.4 105.5 105.5 （1）装置B所盛的试剂要具备的性质是 。 （2）取用15g石灰石样品，把160g稀盐酸平均分4次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后实验数据如表，请计算： ①在如图2中画出生成气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系。 ②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）。 12．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四 ... ...
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