9.2金属的化学性质 教案（表格式）

第九单元　金　属 第二节　金属的化学性质 设计说明 学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能跟氧气反应，镁与盐酸、硫酸反应等事实，但这些知识是零碎不系统的。本节课应从复习金属的化学性质入手，使学生对不同的金属化学活泼性不同产生一定的感性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液中与酸或盐反应的情况，归纳其活动性规律。 教学目标 知识与技能 1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。 2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。 3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。 过程与方法 1.学会运用控制变量的方法探究金属活动性顺序。 2.初步学会运用实验、观察的方法获取信息，能用文字、化学语言表述有关信息，运用比较、分类、归纳概括的方法对获取的信息进行加工。 情感、态度与价值观 1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 2.培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。 重点难点 教学重点 金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。 教学难点 金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反应。 教学方法 实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法。 教具、学具 多媒体课件 玻璃片、铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。 [来源:学+ 授课时数 2课时 第一课时　金属与氧气和酸的反应、置换反应 教学过程 导入新课 为什么出土的文物里，金器保存的基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器却锈迹斑斑？ 东周鹿型金怪兽　　　东汉晚期青铜奔马　　　　春秋金柄铁剑 讲授新课 一、金属与氧气的反应 在前面的学习中，我们知道金属镁、铁、铜都能与氧气发生化学反应。实验证明，许多金属在一定条件下都能与空气中的氧气发生化学反应，生成相应的氧化物。 实验现象化学方程式铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe＋2O2Fe3O4镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体2Mg＋O22MgO铜在酒精灯上加热由红色变为黑色2Cu＋O22CuO 分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。 金的化学性质不活泼，即使在高温下也不会与氧气反应。 实验探究9-2 取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。观察现象。 我们会观察到什么现象？ 剧烈燃烧，发出明亮白光 反应的化学方程式是4Al＋3O22Al2O3 可见，许多金属在一定条件下都能与空气中的氧气发生化学反应，生成相应的氧化物。 交流共享： 对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致这三种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？ （1）氧气的浓度　（2）金属与氧气的接触面积　（3）金属本身的化学性质（即：金属的活泼性） 多识一点：铝制品的可靠保护层 铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但我们很少见到生活中常用的铝制品生锈，这是为什么呢？ 这是因为铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到保护作用。所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。 教师总结： 1.大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应。 金属+氧气→金属氧化物 2.判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易和反应现象的剧烈程度判断。 二、金属与酸的反应 将铁丝、铜丝、锌条用砂纸打磨后，分别放入盛有盐酸和稀硫酸的试管中（要保证同种酸的体积相同），观察并记录实验现象。 金属与盐酸的反应 金属与盐酸现象化学方程式锌+盐酸反应剧烈 ... ...