安徽省望江中学2014届高三第一次半月考化学试题

安徽省望江中学2014届高三半月考 化 学 试 题 考试说明： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值：100分，考试时间：90分钟。 2．所有答案均要答在答题卡和答题卷上，否则无效。考试结束后只交答题卡和答题卷。 3．相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 N 14 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （ ） X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 电解质 离子化合物 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 3．下列各种变化中，不属于化学变化的是（ ） A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀 B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末 C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体 D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀 4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ） A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．氧化还原反应：有元素化合价升降的反应 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．共价化合物：是否含有共价键 5．下列描述正确的是 （ ） A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸：碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．在NaHS04稀溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO、OH— 6．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是 （ ） A．体积比为8：11 B．分子个数之比为11: 12 C．物质的量之比为8：11 D．原子个数之比为11: 12 7．现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应 ①在水溶液中，M+X2+=M2++X ②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑ ③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑ 判断它们的还原性由强到弱的顺序是 （ ） A．M、X、A、E B．A、M、X、E C．M、X、E、A D．E、A、M、X 8．下列离子方程式正确的是 （ ） A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+= Ca2++2H2O B．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ C．向Fe(OH)3浊液中滴加HI溶液：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2++2HCO+2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O 9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A．常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA B．标准状况下，22.4L SO3的分子数为NA C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NA D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠 10．在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ） A．Kw/c（H+）=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO—3 B．水电离的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br— C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2- D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH、Cl—、HSO 11．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是（ ） A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜 C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气 D．锌可以写溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 12．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl ... ...