【学案导学设计】2013-2014学年高中化学鲁科版选修三 【配套word文档】（共27份）

化学键与分子间作用力专项训练 一、正确理解各类化学键 1．下列叙述中错误的是 (　　) A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性 B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用 2．下列说法正确的是 (　　) A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B．H3O＋的存在，说明共价键没有饱和性 C．所有的共价键都有方向性 D．凡是有空轨道的微粒，都能接受孤对电子形成牢固的配位键 3．下列说法中不正确的是 (　　) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，两个π键 4．下列粒子中，与H3O＋所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是 (　　) A．Na＋ B．NH C．Ne D．NH3 5．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 (　　) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O 二、杂化轨道理论与分子空间构型 6．说明NH3分子的空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是 (　　) A．NH3分子是极性分子 B．NH3分子内3个共价键的键角、键长相等 C．NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于107.3° D．NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120° 7．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是 (　　) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp1杂化 C．S原子和C原子上都没有孤对电子 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 8．下列描述中正确的是 (　　) A．CS2为V形的极性分子 B．ClO的空间构型为平面三角形 C．SF6中有4对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 三、分子的性质 9．有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍具有手性的是 (　　) ①与H2发生加成反应　②与乙酸发生酯化反应 ③发生水解反应　④发生消去反应 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 10．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是 (　　) A．水分子具有极性共价键 B．水分子中有共用电子对 C．水由氢、氧两种元素的原子组成 D．水分子是极性分子 11．下列说法中正确的是 (　　) A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键 C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 12．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 (　　) A．氢键　分子间作用力　非极性键 B．氢键　氢键　极性键 C．氢键　极性键　分子间作用力 D．分子间作用力　氢键　非极性键 13．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 (　　) A．熔点：CO2>KCl>SiO2 B．水溶性：HCl>H2S>SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．熔点：Al>Mg>Na 四、综合应用题 14．下列说法中错误的是 (　　) A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．金刚石晶体中碳原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 15.罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成 1 mol N≡N键放出 942 kJ 热量。由此判断下列说法 ... ...