课题2 溶解度（第二课时） 教学目标： 知识与技能 了解固体物质溶解度的涵义。 会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度。 知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 过程与方法 学习观察，分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 学习通过实验解决问题。 情感、态度与价值观 树立实事求是的观点。 初步学习运用数据、表格、图像等进行定量研究的方法。 重点和难点： 重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 教学过程： 教师活动 学生活动 教学意图 如何判断一种溶液是否饱和呢？比较NaCl和KNO3哪种物质在水中溶解的质量大，大家来讨论一下还需要限定哪些条件呢？ 学生：（议论纷纷）看有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。加入此种溶质，观察溶质的量有没有减少。学生甲：需相同温度。乙：需相同的水量。丙：要明确溶解状态。 设置悬念，激发学生的求知欲，为引出溶解度打基础。体会合作与交流的学习方法。 教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？ 学生：溶解度。 教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。 学生：（大声朗读）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 建立溶解度概念 教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。 学生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不对，应该是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。 深化对概念的理解 教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？ 学生：（踊跃发言）甲：在20 ℃时,36.0 gNaCl在100 g水中溶解达到饱和状态。乙：在20 ℃时，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。 让学生体验成功后的喜悦。 教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。 及时小结，纠正偏差。 学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！ 鼓励学生大胆尝试。 巩固练习（投影）查表9-1，完成下列练习。1、20 ℃时,KNO3的溶解度为 ，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。2、下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（ ）（A）20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时，NaCl的溶解度为18.0g。（B）36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0g（C）20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g（D）20℃时,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。 教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评 教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。 鼓励学生自主学习。 活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。教师简单介绍方法，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐。（投影）①你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25 ℃、85 ℃时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？③从图9-12中，你能比较出45 ℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？④从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？ 学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，结合学生绘制的溶解度曲线及教材中 ... ...
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