常见的酸和碱 教学目标 1．知识与技能 (1)掌握常见的碱的化学性质。 (2)继续巩固完成基本的探究实验。 2．过程与方法 (1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3．情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 教学重点 碱和非金属氧化物的反应及其探究 教学难点 化学实验的探究过程 仪器：锥形瓶、带导管的橡皮塞、2个装满二氧化碳的软塑料瓶、试管、白色点滴板、滴管、放滴管的小烧杯、废弃物烧杯 药品：碳酸钙、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、蒸馏水， 【引言】前面我们学习了常见的酸、酸的化学性质和常见的碱，现在老师手里总共有四瓶无色的溶液，其中有两瓶是酸，两瓶是碱，请问同学们能将它们区分开来吗？ 【学生】能，加入酸碱指示剂，酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变为红色 【教师】很好，那大家注意一下我们桌面上酸和碱的试剂瓶有什么区别没有呢？ 【学生】酸用的玻璃塞，碱用的橡胶塞 【教师】大家观察的很仔细，可是为什么碱要用橡胶塞而不用玻璃塞呢 同时，我们又能不能将都是橡胶塞的两种碱鉴别开来呢？下面我们就一起来探究一下碱的化学性质看能不能解答这两个问题。不过，其实刚刚我们复习的时候就说到了一条碱的化学性质，是什么呢？请大家完成导学案上的活动与探究一 [活动与探究一] 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 在白色点滴板上进行实验，观察现象，在导学案上将相应的空白填好，并总结出碱的第一条化学性质。 【教师】通过回忆以及我们的实验同学们得出了碱的哪一条化学性质呢？ 【学生】能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊溶液变为蓝色，使无色酚酞溶液变为红色 【教师】不过要说到化学性质的话，其实之前我们已经学习了常见的碱中的氢氧化钙的一条化学性质，是什么呢？有同学能回忆出来吗？ 【学生】能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水 【教师】很好，既然都是碱，氢氧化钙能和二氧化碳反应，那大家觉得同为碱的氢氧化钠能和二氧化碳反应吗？ 【学生】能！ 【教师】真的可以吗？实践才是检验真理的唯一标准，请大家一起来完成我们的活动与探究二一起来一探究竟吧！ 分别通入二氧化碳 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 现 象 反应的化学方程式 [活动与探究二] 【教师】大家的结果如何？ 【学生】二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，溶液变浑浊了，可是通入氢氧化钠溶液中并没有什么明显的现象 【教师】那是不是说氢氧化钠和二氧化碳没有发生反应呢？ 【学生】应该不能吧，也许是发生了反应但是没有现象而已呢？ 【教师】那同学们能不能利用我们现有的仪器和药品想想办法来验证一下这个反应确实发生了呢？大家小组讨论一下吧，记得将大家讨论的结果写下来哦 【学生讨论】如何验证二氧化碳和氢氧化钠的反应 【教师】现在我们请一个小组的同学来谈一下你们小组是怎样设计的 【学生】我们打算先将二氧化碳收集在软塑料瓶中，再倒入氢氧化钠溶液，如果塑料瓶变瘪了，就能够说明他们确实发生了反应 【学生】我们小组觉得只是这样子还不够，因为溶液中有水，二氧化碳和水反应一样会使塑料瓶变瘪，所以还要加一组对照试验，向两个装满二氧化碳的塑料瓶中倒入等体积的水和氢氧化钠溶液，比较一下 【教师】同学们讨论的很不错，这就是集体的智慧。那我们就一起来动手实验一下，看看有了塑料瓶会是什么样呢？ 【学生动手实验】 【教师】通过实验同学们发现了什么呢？ 【学生】倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的更厉害，说明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应 【教师】说的很好，那现在同学们把相应的方程式补充完整吧，在完成氢氧 ... ...
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