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课件网) 3.1 构成物质的微粒 仁爱版化学九年级（上） 1、理解物质是由微粒（分子、原子、离子）构成的。 2、理解分子、原子、离子的特征 3、理解原子结构的有关知识。 4、掌握相对分子质量的有关计算。 5、培养学生对微粒的认识能力。 学习目标 重点 1、分子、原子、离子的特征。 2、物质是由微粒构成的。 难点 相对分子质量的计算。 课堂引入 物质是由什么微粒构成的？ 怎样理解“宏观”和“微观”？ （3）原子的构成 英国物理学家汤姆生 原子由原子核和核外电子构成 新 知学 习 原子 原子核 核外电子 中子 质子 带负电 不带电 带正电 原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以，原子不显电性。 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 新 知学 习 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 近似相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 铁 26 30 26 56 规律：近似相对原子质量=质子数+中子数 新 知学 习 2.分子 C O O 二氧化碳分子（CO2） 聚集 O H H 水分子（H2O） 水 干冰 降温、加压聚集构成 新 知学 习 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。 水由液态变为气态，水分子及它的化学性质都没有改变。 新 知学 习 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子会发生变化。 ＋ ＋ 水分子反应生成氧分子和氢分子 分子是由原子构成的。在化学变化中分子可以分解成原子，原子也可以重新组合成新分子。 新 知学 习 分子质量和体积都很小 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子。如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要数3万多年才能数完。 1个水分子的质量约是3×10-26kg。 相对分子质量(Mr) 分子中所含原子的相对原子质量之和 新 知学 习 实践应用 氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量 =2×铁原子的相对原子质量+3×氧原子的相对原子质量 =2×56 + 3×16 请同学们计算下列分子的相对分子质量。 1.二氧化碳(CO2) 2.氧气(O2) 3.水(H2O) =160 新 知学 习 3.离子 氯化钠(NaCl)由钠离子和氯离子构成 碳酸钙(CaCO3)由钙离子和碳酸根离子构成 新 知学 习 离子 阳离子 阴离子 带正电的原子，Na+ 带负电的原子，Cl- 带电的原子 离子符号 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 2Mg2+ 表示2个镁离子 新 知学 习 在化学变化中原子可以得到或失去电子转化为离子，离子也可以通过失去或得到电子转化为原子。 镁（Mg）+ 盐酸（HCl）→ 氯化镁（MgCl2）+ 氢气（H2） Mg H+ Mg2+ H2 注意：原子核外的电子在化学变化中起重要作用。 新 知学 习 原子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 原子中：质子数 = 电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数 > 电子数（带正电） 原子和离子的联系和区别 阴离子中：质子数 < 电子数（带负电） 注意：由离子构成的物质并不存在分子。 新 知学 习 物质由微粒构成 原子 物质 直接构成 阴阳离子 得失电子 构成 分子 结合 构成 新 知学 习 课 堂小 结 构 成 物 质 的 微 粒 物质是由微粒构成的 构成物质的微粒在不停地运动 构成物质的微粒间有间隔 构成物质的微粒 原子 分子 离子 相对原子质量 原子的结构 分子由原子构成 相对分子质量 分类 离子符号 1.下列微观解释不正确的是（ ） A.氨水挥发———微粒不断运动 B.将二氧化碳气体制成干冰，体积变小———微粒体积变小 C.18g水中大约有6.02×1023个水分子———微粒的质量很小 D.50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL———微粒间有间隔 B 课 堂练 习 2.分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的正确认识是（ ） A．分子是运动的，原子是静止的 B．化学变化中分子和原子种类都发生变化 C．分子可分 ... ...
