课 题 溶液的浓度 课时数 1 第 1 课时 教学目标 1．知识与技能（1）认识溶质质量分数的含义。（2）能进行溶质质量分数的简单计算。2．过程与方法采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。3．情感态度与价值观通过溶质质量分数的学习，认识到严格控制浓度在生产、科研中的作用，培养学生严谨的科学态度。 教学重点 溶质质量分数的简单计算。 教学难点 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。 教学步骤 教学过程设计 教学方法与设计意图 一、复习 旧课（1-2分钟） 固体溶解度:在_____下，某固态物质在_____里达到_____时所溶解的_____.例：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g,所以100g水中最多能溶解____g氯化钠，溶液的总质量为_____。 复习了解学生对上一节课的掌握情况，巩固所学知识。 二、新课导入（1分钟） 有时候我们可以通过颜色的深浅来区分溶液是浓还是稀，但有些溶液是无色的，比如农药，药液太稀不能杀死害虫，药液太浓又会毒害农作物和树木，所以在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。 引入新课，激发学生的求知欲望。 三、预习检查（2分钟） 溶质的质量分数定义：_____与_____之比公式：溶质的质量分数= X 100% 四、课程 讲授（10-15分钟） 【课堂练习】：溶质质量溶剂质量溶液中溶质的质量分数10902080【归纳】直接套用公式就可求出溶质的质量分数【过渡】求解溶质的质量分数往往还会结合溶解度知识进行考查。【讨论】已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？【分析】溶质的质量分数= X 100%【答案】溶质的质量分数【进一步讨论】已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,在该温度下把40g氯化钠放入100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为多少？【分析】 由溶解度定义可知， 20℃时100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，故所加40g氯化钠不能完全溶解，此时所得溶液为饱和溶液，所以由上一个讨论可知，该溶液的溶质质量分数为26.5%。【PPT展示】例1:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【答案】解：m(NaCl)=150Kg×16%=24Kg m(H2O)=150Kg-24Kg=126Kg【归纳】通过溶质的质量分数公式变形可求溶质及溶剂的质量【过渡】在实际应用中，经常要稀释溶液，如糖水太甜怎么办？【生】加水【师】对，稀释过程事实上就是加水的过程，那么在稀释过程中什么量不变？是溶质质量，溶剂质量还是溶液质量？【讲解】稀释问题的计算（计算依据：稀释前后，溶质质量不变）【例题讲解】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室在中常需要较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？【答案】 50g×98%=(50g+x)×20% X=195g答：设需要水的质量为195g.【讲解】有关化学方程式的计算注意点：①溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 ②反应后所得溶液的质量=参加反应的物质总质量 – 生成气体(或沉淀)的质量【例题讲解】100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？ 讲授法讲授法与举例法相结合讲解溶质质量分数的简单计算 五、课堂 练习（15-18分钟） 【课堂练习】1.补充题中溶质的质量分数溶质质量溶剂质量溶液中溶质的质量分数10902080配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？【课堂提升】1.某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多少毫升？2.40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？ 学生练习巩固知识教师提问 ... ...
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