2014届高考化学一轮复习定时跟踪检测（人教版陕西西专用配套解析）：专题突破32《化学反应进行的方向和化学平衡状态》

(时间：45分钟　满分：100分) 考　点 题　号 化学反应的方向 1、2 化学平衡状态判断 3、4、6、8、9 化学平衡的有关计算 5、7、10、11 一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是 (　　)。 A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行 B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行 C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行 D．ΔH－TΔS＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应 解析　ΔH－TΔS判据只适用判断一定温度和压强下的反应能否自发进行，A、B错误，C正确；ΔH－TΔS＜0的反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，D错误。 答案　C 2．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 (　　)。 A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1 B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1 C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1 D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1 解析　反应自发进行的前提条件是反应的ΔH－TΔS<0，温度的变化可能使ΔH－TΔS的符号发生变化。 对于A项，ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下，ΔH－TΔS>0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于B项，ΔH<0，ΔS<0，在较低温度下，ΔH－TΔS<0，即反应温度不能过高；对于C项，ΔH>0，ΔS>0，若使反应自发进行，即ΔH－TΔS<0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D项，ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下，ΔH－TΔS<0，即在任何温度下反应均能自发进行。 答案　D 3．向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使反应N2＋3H22NH3发生，有关说法正确的是 (　　)。 A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 解析　可逆反应不可能进行到底，A错；此反应中的任何时刻N2、H2浓度都不可能相等，B错；达到化学平衡时正、逆反应速率相等但不为零，D错。 答案　C 4．(2013·宜宾模拟)一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)??2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是 (　　)。 A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 mol·L－1