一 选择题(每小题只有一个正确选项,共计18题,54分) 1.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是 2..设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下 ，4gCH4 含有NA 个C-H共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 NA 个电子 C 1 L 0.1 mol ·NaHCO3液含有0.1NA 个HCO3 — D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 NA 个O 原子 3. 只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是( ) A．KOH和AlCl3 B．AlCl3和氨水 C．NaAlO2和盐酸 D．Na2CO3和盐酸 4.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B.盐酸、空气、硫酸、干冰 C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 5.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.Fe3+、H+、SO42—、ClO— B. K+ 、H+、I—、MnO4— C.Al3+、Na+、SO42—、CO32— D. Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3— 6. 列实验操作不正确的是( ) A．盛放NaOH溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶 B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象 C．向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色 D．浓H2SO4稀释时，应将H2O慢慢加到H2SO4中，并及时搅拌和冷却 7.下列离子方程式中，正确的 A．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ + 3NH4+ B．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－＝ BaSO4↓ C．氯气通入水中：Cl2 + H2O ＝ Cl－ + ClO－ + 2H+ D．SO2通入Ca(OH)2中：SO2+2OH－＝ SO32－+ H2O 8.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是 A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1 B．NF3是一种无色、无臭的气体，但潮湿天气NF3泄漏常常易被察觉 C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4L NO气体(在标准状况下) 9.有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4+、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 B. 还原产物为NH4+ C．若有1 mol NO3-参加还原反应，转移8 mol e－ D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2＋－e－====Fe3+ 10. 铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是 A．铍能与强酸或强碱溶液起反应 B．氢氧化铍可溶于水 C．氯化铍溶液显碱性 D．氧化铍的化学式Be2O3 11．下列关于金属元素特征的叙述，正确的是 A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正价 C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D．金属元素的单质在常温下均是固体 12．实现Al3＋＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是 A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液 C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液 13．已知Ｉ－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜Ｉ－＜SO2，则下列反应不能发生的是( ) A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO＋4H＋ B.I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI C.H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O D.2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ 14．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0．1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 15．把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中 ... ...
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