时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Ne 20 Cl 35.5 第I卷（选择题，共60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分） 1、铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是（ ） A．FeSO4 B．Na2CO3 C．KNO3 D．KCl 2. 将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是（ ） A．1 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．0.6 mol·L－1 D．0. 4 mol·L－1 3. 足量铜和一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A．60 mL B． 45 Ml C．30 mL D．15 mL 4. 在一定的温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列各项说法正确的是（ ） A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B．溶液pH不变，有O2放出 C．溶液中Na＋数目减少，有H2放出 D．溶液中Na＋数目不变，有O2放出 5. M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到一个电子后均得到稳定结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（ ） A．M与R可形成MR2型离子化合物 B．在MR2中M的离子半径一定比R的离子半径小 C．M与R形成的离子化合物一定可溶于水 D．M与R形成的化合物中一定存在共价键 6. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是 7. 要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（ ） ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4(H＋)溶液 ③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 8. 已知①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ） A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 B．上述实验中，共有2个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2 9. 运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是（ ） A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小 10. 有4g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（ ） A． 8g B． 15.5g C． 5.85g D．无法计算 11. 下列实验报告记录的实验现象正确的是 ( ) 实 验 记录 A 无色 无色 无现象 无色沉淀 B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D 无色 无色 无色溶液 无色沉淀 12. X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是第一层电子数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，下列说法正确的是（ ） A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X B.Z、W可形成ZW2的化合物，属于离子化合物 C．离子半径：Z＞W D．气态氢化物的稳定性：Z＞W 13. 向Fe2O3和铁粉组 ... ...
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