金属的化学性质(1) 目标定向： 1、通过金属与氧气和酸的反应，能比较金属的活动性强弱； 2、会写有关化学反应的方程式。 新课导入 在考古挖掘中，为什么出土文物中金、银器保存的比较完整而铁器大都锈蚀的很厉害呢？ 新课学习 活动一、金属与氧气反应 （1）镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为 _____ ； _____ （2）铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为： _____; _____ （3）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与_____反应，说明了金的化学性质非常 _____。 根据金属与氧气反应的难易和 出卷网剧烈程度，从以上实验事实可以看出，镁和铝的活动性（即活泼程度） 铁和铜，铁和铜的活动性 金和银。 学以致用 1、铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁制品生锈而没看到铝制品生锈？ 2、能否用钢刷来擦洗铝制餐具，为什么？ 活动二、金属与酸反应 1、 活动与探究 将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察反应的现象，写出反应的方程式，并根据现象比较这几种金属的活动性的强弱。 金 属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 总结：铁、镁、锌、铜的活动性由强到弱的顺序为 注：（1）铁与酸反应生成的是亚铁离子，溶液呈浅绿色 金属活动顺序表 学以致用 1、通过与酸反应比较铝与锌的活动性。 2、在考古挖掘中，为什么出土文物中金、银器保存的比较完整而铁器大都锈蚀的很厉害呢？ 2、分析以上铁、镁、锌三种金属分别 出卷网于稀盐酸和稀硫酸反应的方程式，从反应物和生成物的类别和数量方面看，这几个反应都是由 种 与 种 反应，生成另一种 和另一种 。这样的反应叫做置换反应。（ A + BC = B + AC ） 学以致用 下列反应属于置换反应的是（ ） A 、 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B、 CO+ CuO 加热 Cu + CO2 C 、 H2 + CuO 加热 Cu + H2O D、 C + CO2高温 2CO 评学巩固 1、通常铝制品很耐腐蚀的原因是 （ ） A．铝的化学性质很不活泼 B．铝的化学性质很活泼 C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D．铝的密度较小 2. 对反应的下列说法中，正确的是（ ） A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于分解反应 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铁元素的化合价升高 3、当把一块硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含（ ） A．铝 B．镁 C．铁 D．银 4、下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是（） A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D .AlCl3 5、一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）： 实验步骤： ①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液 ②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同 的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析： （1）写出锌与盐酸反应的化学方程式：_____ _____。 （2）气球膨胀速度最快的是_____。（填试管编号） （3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 _。 （4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：_____ ... ...
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