3.1 物质的转化（各类物质的相互关系）

课件26张PPT。单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系两条纵线一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OO2H2O HCl一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系非金属盐CO2+H2O==H2CO3O2H2OCa(OH)2一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐两条纵线四条横线一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐 无氧酸盐 NaOH+HCl==盐+水含氧酸盐新盐+新盐NaCl+AgNO3==FeS CaSiO3NaCl+H2O 一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐两条纵线四条横线四条交叉斜线一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐 + 水CuO + H2SO4==盐 + 水CO2 + Ca(OH)2 ==2NaOH+CuSO4==H2SO4 + BaCl2==CuSO4 + H2O新碱 + 新盐 新酸 + 新盐 一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐两条纵线四条横线四条交叉斜线两条弯线一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐 + 氢气金属+新盐 Zn +2 HCl==Fe + CuSO4=Cu + FeSO4一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐1、判断下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。 (1)Mg+H2SO4　 (2)Fe+HCl (3)Ag+H2SO4（稀）　 (4)Cu+Hg(NO3)2 (5)Zn+CuSO4　 (6)Ag+ZnSO4 (7)Cu+AgCl　 (8)NaCl+AgNO3(9)BaCl2+H2SO4　 (10)Na2CO3+HCl (11)NaCl+Cu(OH)2　 (12)FeCl3+NaOH (13)K2SO4+NaNO3　 (14)CaCO3+NaCl1、由氧化铁制备氢氧化铁2、试设计ZnSO4四种方法。1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 3.ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 4.Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2 H2O1、沉淀的颜色 白色白色白色红褐色蓝色溶不溶溶溶溶2、固体的颜色 白红黑绿蓝二、各类物质的主要化学性质 例如:你能从图中看出 碱 的主要化学性质吗碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水， 碱能跟酸起反应生成盐水， 碱能跟盐起反应生成新碱和新盐。酸 金属三、物质的制取方法：1、金属的制取：2、酸的制取：3、碱的制取：4、盐的制取：（共有10种方法）3、溶液的颜色 4、离子的鉴别 三、金属氧化物的还原1、定义：金属氧化物失去氧的过程被称为氧化物 的还原。想一想还有哪些物质能与酒精一样夺走氧化铜中的氧，使氧化铜转化为铜？1、观察氧化铜的颜色： _____。黑色固体2、在一试管中加入少量氧化铜，如图，通入氢气后，过一会给氧化铜加热。试管中的变化：_____。试管口有什么生成？_____。黑色粉末变红色水珠生成防止生成的水倒流，使试管破裂防止氢气和空气混合加热时试管炸裂实验开始时，为什么要先通氢气后加热？防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜※氢气还原氧化铜实验注意事项：①加热前先通入一会氢气，目的是排尽试管内的空气，以防止爆炸； ②实验停止后，要继续通入一会氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气再次氧化成氧化铜。实验结束后，为什么要先停止加热后停止 通氢气 ？该实验现象：(2)能使金属氧化物还原的物质有： H2 、 CO 、 C、 Mg 、Al、酒精等。2.试管口出现水珠。 分析(1)反应物中CuO 失去氧，被还原，而H2 得到氧被氧化。 H2 使CuO还原，因而具有还原性。1.黑色物质变成了光亮的红色物质；氧化铜和氢气 动动手:完成下列方程式:氧化铜和一氧化碳 氧化铜和碳 氧化铜和镁 氧化铁与一氧化碳 规律：分析:比较上述化学反应的共同点：共同点：金属氧化物里的氧被夺取，变成金属单质。 H2、 CO、 C得氧，被氧化，是还原剂。还原剂发生氧化反应氧化剂发生还原反应还原剂还原性夺氧氧化氧化剂氧化性失氧还原氧 ... ...